Чем отличается смесь Нан от Нестожен

Грудное молоко – самая лучшая еда для новорожденного ребенка. Но иногда случаются такие жизненные ситуации, когда грудное вскармливание по ряду причин невозможно. В таком случае родители малыша обращаются за помощью к искусственным смесям, свойства которых благодаря современным технологиям максимально приближены к свойствам грудного молока.

На рынке детского питания представлено огромное количество самых разных смесей. Большой популярностью среди этого разнообразия пользуется продукция швейцарской компании Nestle, а именно: смеси Нан (Nan) и Нестожен (Nestogen). Несмотря на практически абсолютную схожесть по своему составу, Нан и Нестожен имеют несколько отличий.

Определение

Детская молочная смесь – искусственный заменитель грудного молока, предназначенный для кормления детей начиная с самого рождения.

Сравнение

Нан – смесь, которая относится к высокоадаптированным. Нестожен – частично адаптированная смесь: в ее состав входят белки, на расщепление которых затрачивается больше времени. Следовательно, смесь Нестожен переваривается дольше, чем Нан.

Что касается соотношения казеина и сывороточного белка, то последний преобладает в смеси Нан. Нестожен – смесь, в составе которой больше казеина.

И Нан, и Нестожен имеют в своем составе пребиотики. Только в смеси Нан пребиотики представлены бифидо- и лактобактериями, а в смеси Нестожен это пищевые волокна (галактоолигосахариды).

Есть разница и в упаковке. Нан продается в жестяных банках емкостью 400 мл и 800 мл. Нестожен упакован в картонные коробки по 350 г и 700 г.

В линейке Нан несколько наименований: обычный, безлактозный, гипоаллергенный, кисломолочный, премиум, Pre-Нан. Нестожен представлен всего двумя видами: обычный и Нестожен Счастливых снов.

Нестожен более сладкий и густой, чем Нан.

Нан в среднем раза в полтора дороже, чем Нестожен.

Выводы TheDifference.ru

1. Нан – высокоадаптированная, а Нестожен – частично адаптированная смесь.
2. В смеси Нан больше сывороточного белка, в смеси Нестожен – казеина.
3. Нан обогащен бифидо- и лактобактериями, Нестожен – пищевыми волокнами.
4. Нан расфасован в жестяные банки емкостью 400 мл и 800 мл, Нестожен – в картонные коробки по 350 г и 700 г.
5. Существует несколько видов смеси Нан, Нестожен не отличается таким разнообразием.
6. Нестожен слаще и гуще, он дольше переваривается.
7. Цена на смесь Нан значительно выше, чем на смесь Нестожен.

Nestogen 1 смесь для регулярного мягкого стула с 0 месяцев, 600 г

«Смесь Nestogen 1 была специально разработана для обеспечения сбалансированного здорового питания и комфортного пищеварения малыша. Смесь Nestogen 1 с пребиотиками и уникальными лактобактериями L.reuteri способствует улучшению моторики кишечника, формированию регулярного мягкого стула, полезной микрофлоры и предотвращению колик. Здоровая кишечная микрофлора необходима для поддержания, развития и укрепления иммунитета. 

Лютеин и омега-3 ПНЖК способствуют развитию мозга. Смесь содержит сбалансированный комплекс витаминов и минеральных веществ для гармоничного роста и развития.

Смесь Nestogen 1 отличается преобладанием белков молочной сыворотки для улучшения качества белка и обеспечению комфортного пищеварения. Смесь Nestogen 1 предназначена для кормления здоровых детей с рождения в случаях, когда грудное вскармливание невозможно, и является молочной составляющей рациона ребенка.

Переход на новую смесь должен осуществляться постепенно.

ВАЖНОЕ ПРИМЕЧАНИЕ Идеальной пищей для грудного ребенка является молоко матери. Перед тем как принять решение об искусственном вскармливании с использованием детской смеси, обратитесь за советом к медицинскому работнику. Возрастные ограничения указаны на упаковке товаров в соответствии с законодательством РФ. Продукт изготовлен из сырья, произведенного специально одобренными поставщиками, без использования генетически модифицированных ингредиентов, консервантов и красителей.

Примечание: Для сохранения живых бактерий вскипяченную воду следует остудить примерно до температуры тела (37 ̊С) и затем добавить сухую смесь. Для приготовления смеси необходимо использовать мерную ложку, заполненную без горки. Разведение неправильного количества порошка большего или меньшего по сравнению с количеством, указанным в таблице может привести к обезвоживанию организма ребенка или нарушению его питания. Указанные пропорции нельзя изменять без совета медицинского работника. В этом возрасте питание ребенка становится более разнообразным (постепенно вводятся каши, овощи, фрукты, мясо и рыба). Проконсультируйтесь с медицинским работником, прежде чем вводить прикорм в меню ребенка. Если раннее введение продуктов прикорма рекомендовано вашим доктором, то уменьшите количество потребления детской смеси согласно рекомендации.»

Ищите Смеси? У нас:

• Доставка по Чите и краю
• Оплата при получении
• 99% положительных отзывов
• 70к товаров
• Качественный товар Nestle
• Акции и скидки

Чита.дети заботится о Вас и Ваших детях

После заказа менеджер перезвонит Вам. 

Подробнее как сделать заказ

Условия доставки

Оплата: для заказов в г.Чита оплата возможна при получении.

Подробнее про оплату

Nestogen 1 Сухая молочная смесь, 0-6мес, 1050 гр (Нестожен)

Nestogen® 1 Сухая молочная смесь с 0 мес. 1050 г

Смесь Nestogen® 1 была специально разработана для обеспечения сбалансированного здорового питания и комфортного пищеварения малыша.

Смесь Nestogen® 1 с пребиотиками Prebio® и уникальными лактобактериями L.reuteri способствует улучшению моторики кишечника, формированию регулярного мягкого стула, здоровой микрофлоры и уменьшению колик.

Смесь Nestogen® 1 отличается преобладанием белков молочной сыворотки для улучшения качества белка и комфортного пищеварения.

Смесь Nestogen® 1 предназначена для кормления здоровых детей с рождения в случаях, когда грудное вскармливание невозможно, и является молочной составляющей рациона ребенка.

Она содержит сбалансированный комплекс витаминов и минеральных веществ для гармоничного роста и развития.

ВАЖНОЕ ПРИМЕЧАНИЕ

Идеальной пищей для грудного ребенка является молоко матери. Перед тем как принять решение об искусственном вскармливании с использованием детской смеси, обратитесь за советом к медицинскому работнику. Возрастные ограничения указаны на упаковке товаров в соответствии с законодательством РФ. Продукт изготовлен из сырья, произведенного специально одобренными поставщиками, без использования генетически модифицированных ингредиентов, консервантов, красителей и ароматизаторов.

Примечание: Для сохранения живых бактерий вскипяченную воду следует остудить примерно до температуры тела (37 ˚С) и затем добавить сухую смесь. Для приготовления смеси необходимо использовать мерную ложку, заполненную без горки. Разведение неправильного количества порошка большего или меньшего по сравнению с количеством, указанным в таблице – может привести к обезвоживанию организма ребенка или нарушению его питания. Указанные пропорции нельзя изменять без совета медицинского работника. В этом возрасте питание ребенка становится более разнообразным (постепенно вводятся каши, овощи, фрукты, мясо и рыба). Проконсультируйтесь с медицинским работником, прежде чем вводить прикорм в меню ребенка. Если раннее введение продуктов прикорма рекомендовано вашим доктором, то уменьшите количество потребления детской смеси согласно рекомендации.

Состав: обезжиренное молоко, мальтодексин, деминерализованная молочная сыворотка, лактоза, смесь растительных масел (низкоэруковое рапсовое, подсолнечное, подсолнечное высокоолеиновое, кокосовое), молочный жир, пребиотики (галактоолигосахариды (ГОС) и фруктоолигосахариды (ФОС)), цитрат кальция, эмульгатор ( соевый лецитин), цитрат калия, фосфат калия, хлорид магния, витамины (L-аскорбат натрия, аскорбилпальмитат (С), DL-альфа-токоферолла ацетат (Е), никотинамид (PP), D-пантотенат кальция (B5), ретинола ацетат (A), тиамина мононитрат (B1), пиридоксин гидрохлорид (B6), рибофлавин(B2), D3 холекальциферол (Д), фитоменадион (К), фолиевая кислота (В9), цианкобаламин (В12), D-биотин (B7)),цитрат натрия, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид калия, культура лактобактерий L.5 КОЕ/г), таурин, сульфат железа, инозит, сульфат цинка, L-картнитин, сульфат меди, сульфат марганца, йодид калия, селенат натрия.

Технические характеристики

Составобезжиренное молоко, мальтодексин, деминерализованная молочная сыворотка, лактоза, смесь растительных масел (низкоэруковое рапсовое, подсолнечное, подсолнечное высокоолеиновое, кокосовое), молочный жир, пребиотики (галактоолигосахариды (ГОС) и фруктоолигосахариды (ФОС)), цитрат кальция, эмульгатор ( соевый лецитин), цитрат калия, фосфат калия, хлорид магния, витамины (L-аскорбат натрия, аскорбилпальмитат (С), DL-альфа-токоферолла ацетат (Е), никотинамид (PP), D-пантотенат кальция (B5), ретинола ацетат (A), тиамина мононитрат (B1), пиридоксин гидрохлорид (B6), рибофлавин(B2), D3 холекальциферол (Д), фитоменадион (К), фолиевая кислота (В9), цианкобаламин (В12), D-биотин (B7)),цитрат натрия, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид калия, культура лактобактерий L.5 КОЕ/г), таурин, сульфат железа, инозит, сульфат цинка, L-картнитин, сульфат меди, сульфат марганца, йодид калия, селенат натрия.

Верхний предел воспламеняемости — обзор

2.1.3 Пределы воспламеняемости газов и паров

Воспламеняющиеся пары и газы представляют серьезную опасность возгорания и, в отличие от большинства твердых веществ и жидкостей, могут воспламениться с очень малой энергией воспламенения. Легкость воспламенения горючих смесей газов и паров гарантирует осведомленность об опасностях при обращении с этими материалами. Однако с реальными смесями газов и паров обращаются при различных температурах, давлениях и составах, поэтому важно понимать, как эти факторы влияют на горючие газы и пары.

Концентрация легковоспламеняющихся паров играет ключевую роль в возникновении пожара. Если концентрация горючего пара в воздухе слишком высока, говорят, что он слишком богат, чтобы гореть. Точно так же, если концентрация пара слишком низкая, говорят, что он слишком бедный для горения. Эти верхний и нижний пределы воспламеняемости в воздухе определяются как верхний предел воспламеняемости (UFL) и нижний предел воспламеняемости (LFL), соответственно (Crowl and Louvar, 2011).

При работе со смесью горючих газов значения LFL и UFL смеси отличаются от LFL и UFL отдельных компонентов.Один простой способ рассчитать LFL и UFL горючих газовых смесей — использовать уравнение Ле Шателье, показанное в уравнениях (2.1) и (2.2) (Chatelier, 1891).

(2.1) LFLmix = 1∑i = 1nyiLFLi

, где LFL _i — это LFL химических веществ и , если он был чистым, а LFL _mix — это LFL смеси, состоящей из химических веществ. С и по n.

(2.2) UFLmix = 1∑i = 1nyiUFLi

, где UFL _i — это UFL химических веществ и , если он был чистым, а UFL _mix — это UFL смеси, состоящей из химических веществ. виды с и по n .

Следует отметить, что уравнение Ле Шателье исходит из допущений, которые разумно верны для LFL и менее верны для UFL. Предполагается, что каждый химический компонент имеет такую ​​же теплоемкость, как если бы он был чистым, что существует постоянное количество молей во время горения, что кинетика для каждого химического вещества независима друг от друга, и каждый химический компонент имеет одинаковую температуру. поднимаются в адиабатических условиях (Mashuga, Crowl, 2000).

LFL и UFL также зависят от температуры и давления.Вообще говоря, для большинства углеводородов LFL имеет тенденцию к уменьшению с повышением температуры, в то время как UFL имеет тенденцию к увеличению (Zabetakis et al., 1959). Одно приближение для зависимости LFL показано в уравнении (2.3), а другое для UFL — в уравнении (2.4).

(2,3) LFL (T) = LFL (25 ° C) −100CpΔHc (T − 25)

(2,4) UFL (T) = UFL (25 ° C) + 100CpΔHc (T − 25)

где C _p — удельная теплоемкость горючего материала при постоянном давлении в ккал / моль ° C (100 C _p часто приближается к 0.75 ккал / моль ° C), T — температура в градусах Цельсия, а Δ H _c — теплота сгорания в ккал / моль (Забетакис и др., 1959).

Влияние давления на LFL и UFL также следует учитывать, чтобы получить полное представление о пределах воспламеняемости. Для большинства материалов LFL мало зависит от изменений давления. Однако UFL увеличивается с увеличением давления. Одно приближение этой зависимости показано в уравнении (2.5) (Забетакис, 1965).

(2,5) UFL (P) = UFL (P = 1 атм) +20,6 (log (P) +1)

где P — абсолютное давление, измеренное в МПа.

Другой обычно используемый предел воспламеняемости аналогичен LFL и UFL, за исключением того, что вместо измерения пределов воспламеняемости в воздухе нижний предел по кислороду (LOL) и верхний предел по кислороду (UOL) измеряют пределы воспламеняемости топлива в кислороде. Подобно LFL и UFL, LOL и UOL зависят от температуры и давления. LOL обычно аналогичен LFL смеси, а UOL можно найти с относительно хорошим согласием с уравнением (2.6) (Hansen, Crowl, 2010).

(2,6) UOL = UFL [100 − CUOL (100 − UFLO)] UFLO + UFL (1 − CUOL)

, где UFL _O — концентрация кислорода в UFL, а C — _UOL — фитинг. параметр (установлен на -1,87 Хансеном и Кроулом).

Последнее полезное измерение воспламеняемости, которое будет обсуждаться, — это предельная концентрация кислорода (LOC). Самый простой способ визуализировать LOC — представить горючий газ, смешанный с воздухом. Когда кислород удаляется из горючей смеси, пожар в конечном итоге тушится при концентрации кислорода, определяемой как LOC.Подобно другим обсуждаемым пределам, существуют приближения для учета отклонений температуры и давления в системе. Уравнение (2.7) суммирует влияние температуры и давления на LOC горючей газовой смеси (Hansen and Crowl, 2010).

(2,7) LOC = (LFL − CLOCUFL1 − CLOC) (UFLOUFL)

, где C _LOC — константа подбора (экспериментальные результаты показывают, что значение -1,11 подходит для большинства углеводородов).

По мере уменьшения шкалы длины оболочки пределы воспламеняемости горючей смеси могут измениться.По мере уменьшения объема горючей смеси отношение поверхности к объему увеличивается. В результате в потере тепла в пламени микромасштабов преобладают конвекция и теплопроводность, а не лучистое тепло (Ju and Maruta, 2011). Обычно сообщаемый предел воспламеняемости для микромасштабного горения — это диаметр гашения, который измеряет внутренний диаметр корпуса, который делает невозможным распространение пламени внутри контейнера. При таком диаметре теплопередача к стенам за счет кондуктивных и конвективных тепловых потерь настолько велика, что реакции горения, вызывающие пожар, не могут поддерживаться.Одно моделирование проверило массив пламени, распространяющегося по каналам, и показало, что консервативная оценка диаметра гашения (слишком малого) в микроканалах примерно в 6 раз превышает ожидаемую длину пламени (Daou and Matalon, 2001; Ju and Xu, 2006). Напротив, стенки корпуса с микромасштабами также могут усиливать пламя, а не гасить его. Поскольку корпус и конструкции около пламени меньше в микромасштабе, их тепловая инерция резко снижается, позволяя теплу от пламени передаваться к конструкциям во время его горения, что, в свою очередь, позволяет окружающим конструкциям повторно нагревать несгоревшие газы (Ju и Марута, 2011).Это усиливает пламя и способствует горению.

FIRE72: Поведение при пожаре и горение: Раздел 3689: Avraham T

Приборная панель

FIRE72

Перейти к содержанию Приборная панель

• Авторизоваться

• Приборная панель

• Календарь

• Входящие

• История

• Помощь

Закрывать
• Мой Dashboard
• FIRE72
Осень 2016 г.
• Home
• Syllabus
• Модули
• 3CMedia
• 3CMedia
• 3CMedia
• TechConnect Zoom
Посмотреть ленту курса

В ожидании

Просмотр календаря
• Ничего на следующую неделю

Взрывная реакция водорода и кислорода с использованием воздушных шаров

Краткое описание:

Шесть воздушных шаров заполняются разными газами и зажигаются.Издаются звуки разной интенсивности, причем самый громкий звук возникает при воспламенении смеси водорода и кислорода.

Назначение / цель:

Иллюстрирует свойства газов и смесей легче воздуха и дает возможность показать студентам различные аспекты научного метода.

Объяснение эксперимента:

При воспламенении газообразный водород соединяется с газообразным кислородом со взрывом в пропорциях от 4,1 до 71.5% водорода — температура воспламенения ок. 580 ° С. Газообразная реакция —

2 H ₂ (г) + O ₂ (г) → 2 H ₂ O (г)

В результате этой экзотермической реакции образуется 232 кДж / моль воды. Быстрое высвобождение значительного количества энергии заставляет окружающий воздух внезапно расширяться, что приводит к резкому расширению. Когда чистый водород воспламеняется, реакция с окружающим воздухом менее быстра, звук менее громкий и образуется значительно более сильное пламя.Сравнительно тихие звуки, издаваемые при зажигании воздушных шаров с гелием, вызваны разрывом шаров и утечкой газа. Взрывы вызваны внезапным воздействием давления за счет воздействия тепла на образующиеся или соседние газы.

Подготовка материалов:

Шесть воздушных шаров (два красных, два желтых и два синих — цвета могут быть разными) приготовлены вместе с прибл. 1,5 — 2,0 м веревки, прикрепленной к гирям. Источники гелия, водорода и кислорода должны быть доступны.Синие воздушные шары наполнены гелием, привязываются и прикрепляются к веревкам, прикрепленным к грузам. Для прикрепления воздушных шаров к веревкам можно использовать пластиковые крышки. Желтые шары наполнены водородом, а красные шары — смесью водорода и кислорода 2: 1 — каждый шар закрепляется так же, как гелиевые шары. Каждый из плавающих воздушных шаров помещается на лабораторный стол прибл. 2,0 м друг от друга. Свечу на день рождения прикрепляют к метровой палочке или металлическому стержню.Подготовлен источник пламени — стационарную свечу в подстаканнике можно зажечь с помощью зажигалки для барбекю, которую можно использовать для зажигания свечи дня рождения на метре, или можно использовать только зажигалку для барбекю — опыт показал стационарную свечу подготовка обеспечивает более плавный демонстрационный поток. Поскольку демонстратор находится ближе всего к воздушным шарам и издаются громкие звуки, настоятельно рекомендуется использовать средства защиты органов слуха.

Представительство:

Попросите аудиторию сделать наблюдения и комментарии о шести воздушных шарах.Отвечая на вопрос о цветах воздушных шаров, члены аудитории обычно не уточняют, что они видят — подчеркните тот факт, что существует определенное количество красных, желтых и синих воздушных шаров — не все воздушные шары всех цветов — это важно подчеркнуть, чтобы которые знают важность хороших наблюдений в экспериментах. Попросите их прокомментировать их плавучесть — они могут добровольно заявить, что воздушные шары наполнены гелием, основываясь на предыдущем опыте. Спросите их, является ли это единственным возможным газом, который могут содержаться в воздушных шарах — более информативные люди могут упомянуть водород.Упомяните, что это первые два элемента в периодической таблице, и покажите это, если таблица имеется. Чтобы проверить гипотезу о том, что воздушные шары содержат гелий, сообщите им, что водород является горючим газом, а гелий — нет. Используя зажженную свечу на измерителе, осторожно прикоснитесь к голубому шарику, наполненному гелием, пламенем. Спросите аудиторию об увиденном. Они скажут, что воздушный шар лопнул и издал звук, но спросят их, есть ли еще что-нибудь, что они должны прокомментировать.Неизменно большинство людей пренебрегает тем фактом, что пламя свечи также погасло — сообщите им, что это наблюдение подтверждает тот факт, что гелий содержался в воздушном шаре, не горюч и что выходящий газ гасит пламя — одно из Три вещи, необходимые для поддержания горения, были устранены. Повторение эксперимента также является частью научного метода — продолжите повторение эксперимента и подтвердите тот факт, что их наблюдательные способности улучшились, поскольку теперь они знают, что искать.Подойдите к желтым воздушным шарам, сообщите членам аудитории, что они могут захотеть защитить свои уши, вставив в них пальцы, наденьте средства защиты ушей и зажгите первый — многие члены аудитории будут поражены, когда они увидят пламя и услышат громче звук. Спросите аудиторию, что они видели в тот раз — привлечение аудитории усиливает впечатление от демонстрации. Сообщите им, что в желтом воздушном шаре есть водород. Водород смешивается с кислородом воздуха, образуя взрывоопасную смесь.Поскольку водород и кислород должны смешаться, прежде чем может произойти взрыв, взрыв является относительно медленным и диффузным. Обратите внимание на то, что удаленная свеча все еще горит. Поскольку в результате этого эксперимента излучалась световая энергия, а также звуковая энергия, повторите эксперимент со вторым желтым воздушным шаром с выключенным светом — после эксперимента спросите, лучше ли проводить эксперимент при свете или в темноте. Подойдите к первому красному воздушному шару и зажгите его, всегда напоминая публике, что нужно защищать уши.В результате получается более громкий звук, сопровождаемый короткой вспышкой яркого света, чего зрители могут не ожидать, но тем не менее получают удовольствие. Снова вовлеките аудиторию в обсуждение их наблюдений. Сообщите им, что в последнем воздушном шаре была смесь водорода и кислорода — присутствовало достаточно водорода, чтобы удержать воздушный шар на плаву — взрыв происходит быстро в компактном пространстве, производя более громкий и короткий взрыв. Сообщите им, что они видели в желтых и красных воздушных шарах примеры неконтролируемого возгорания — попросите их дать другое слово для этого, на которое они должны ответить, «взрыв».»Сообщите аудитории, что эксперимент будет повторен с выключенным светом — продолжайте делать это — аудитория обычно довольна грандиозным финалом.

Опасности:

Водородный газ очень легко воспламеняется и образует взрывоопасные смеси с воздухом и кислородом. Взрыв смеси водорода и кислорода довольно громкий. Перед демонстрацией следует провести испытания, чтобы отрегулировать общую громкость воздушных шаров так, чтобы звук взрыва был допустимым в помещении.

Выбытие:

Остатки воздушных шаров можно выбрасывать в корзину. Оставшуюся веревку и гири можно использовать снова.

Видео:

Общая концепция:

Тип реакции:

Первичная ссылка:

• Шахашири, Б.З. 1983, Химические демонстрации — Справочник для учителей химии, т. 1 с. 106-111.

Теги:

Температура вспышки в зависимости от температуры самовоспламенения

Мы часто обращаемся к другим практикам неразрушающего контроля за вкладом в статьи Penetrant Professor.В данном случае мы основываем статью на информационном бюллетене, выпущенном двумя хорошо осведомленными французскими друзьями, Патриком Дюбоском и Пьером Шемином.

На протяжении многих лет мы слышали, как пользователи-пенетранты смешивают эти два физических параметра. Паспорта безопасности (SDS)
часто являются источником этой информации, но, как и многое другое в SDS, могут быть неверно истолкованы теми, кто не полностью осведомлен о значении данных
.

Температура вспышки жидкости — это самая низкая температура, при которой она может испаряться с образованием горючей смеси с воздухом.Для измерения температуры вспышки
требуется источник воспламенения. При температуре точки вспышки пар может перестать гореть при удалении источника возгорания.
Точку воспламенения не следует путать с температурой самовоспламенения, для которой не требуется источник воспламенения.

Точка воспламенения, более высокая температура, определяется как температура, при которой пар продолжает гореть после возгорания. Ни точка вспышки
, ни точка возгорания не зависят от температуры источника возгорания, которая намного выше.Температура вспышки часто используется в качестве описательной характеристики жидкого топлива, а также для определения пожарной опасности жидкостей. «Температура вспышки» относится как к легковоспламеняющимся, так и к горючим жидкостям. Существуют различные стандарты для определения каждого термина. Жидкости с температурой вспышки менее 60,5 ° C (141 ° F) или 37,8 ° C (100 ° F) — в зависимости от применяемого стандарта — считаются легковоспламеняющимися, а жидкости с температурой вспышки выше этих температур считаются горючими.

Температура самовоспламенения или точка возгорания вещества — это самая низкая температура, при которой оно самовоспламеняется в нормальной атмосфере без внешнего источника воспламенения, такого как пламя или искра. Эта температура необходима для обеспечения энергии активации, необходимой для горения. Температура, при которой воспламеняется химическое вещество, уменьшается по мере увеличения давления или концентрации кислорода. Обычно применяется к горючей топливной смеси.

Примеры некоторых часто используемых продуктов:

• Бензин:
  • точка вспышки -43˚C (-45˚F)
  • самовоспламенение 246˚C (495˚F)
• Ацетон:
  • точка вспышки -20 -C (-4˚F)
  • самовоспламенение 465˚C (869˚F)
• Изопропанол
  • точка вспышки 12C (54˚F)
  • самовоспламенение 425˚C (797˚F)
• Типичный пенетрант на масляной основе:
  • точка вспышки 100˚C (212˚F)
  • самовоспламенение> 200˚C (> 392˚F)

Значения температуры вспышки различаются в зависимости от метода измерения температуры вспышки: в открытом или закрытом тигле.Не вдаваясь в технические подробности того, почему, часто существует разница в 5-10 ° C (10-20 ° F) или даже 20 ° C (40 ° F) между значениями, измеренными с открытой чашкой и с закрытой чашкой. . Открытая чашка дает более высокий показатель, что с большей вероятностью дублирует реальные условия использования.

Что касается материалов PT и MT, часто используется метод закрытого стакана в соответствии со стандартом ISO 2719 или ASTM D-93. Эти методы используются в правилах транспортировки и безопасности для определения легковоспламеняющихся и горючих материалов.Соответствующие правила должны быть проверены, чтобы
понять разницу в классификации легковоспламеняющихся и горючих материалов.

Например, глядя на данные по ацетону, можно увидеть, что его температура самовоспламенения намного выше, чем у пенетрантов. Таким образом,
может сделать вывод из данных, что ацетон может быть менее опасен в использовании, чем пенетранты, в отношении опасности возгорания. Не лучший вывод!

Часто упускается из виду другое опасное состояние — статическое электричество.Если кто-то хочет перелить легковоспламеняющуюся жидкость или даже продукт, классифицируемый как горючий, из одного контейнера в другой, перед началом операции следует принять очень важные меры предосторожности. Соедините две емкости электрическим проводом хоть на секунду. Таким образом, два контейнера получают одинаковый электрический потенциал, и электрический разряд не возникает, когда жидкость, выходящая из первого контейнера, соприкасается со вторым контейнером. Статический разряд является источником воспламенения, и один из них моделирует тестер температуры вспышки в открытом тигле.Взрыв происходит мгновенно, впечатляет даже при небольшом количестве растворителя… и может даже убить.

Риск пожара и взрыва на электрических подстанциях из-за образования легковоспламеняющихся смесей

Сбор проб

Два образца минерального масла (нового и бывшего в употреблении) были взяты на электрической подстанции в Эр-Рияде. Новое масло все еще находилось в оригинальной емкости и никогда не использовалось. Отработанное масло было залито в бак трансформатора, и трансформатор проработал максимум один год.На электрических станциях трансформаторное масло обычно заменяют новым маслом через год, независимо от того, эксплуатировался ли трансформатор. Эти образцы хранились во флаконах объемом 1 л, которые были плотно закрыты и хранились в безопасном месте в лабораторном шкафу при нормальных условиях.

Составные анализы

ГХ-МС анализ проводился с использованием процедуры, основанной на нашем предыдущем исследовании ³⁸ . Два образца масла разбавляли n -гексаном перед анализом методом ГХ-МС (Shimadzu GCMS-QP20 Ultra).Были использованы следующие настройки ГХ-МС: ионизация электронным ударом, энергия электронов, 70 эВ, диапазон сканирования: от 50 до 550 а.е.м. при скорости сканирования 1 сканирование в секунду. Гелий (чистота 99,999%) использовали в качестве газа-носителя при фиксированной скорости потока 50 мл / мин, с линейной скоростью 47,4 см / с и давлением на входе в колонку 100 кПа. Конец колонки был подключен к источнику ионов масс-селективного детектора, работающего в режиме ионизации электронным ударом. Образцы вводили в капиллярную колонку с плавленым кварцем HP5 (5% фенилполисилфенилен-силоксан) (CPWAX 58-FFAP; длина: 50 мм; диаметр: 0.32 мм; толщина пленки: 0,20 мм). Скорость линейного изменения температуры печи была зафиксирована на уровне 4 ° C / мин; начальная температура 50 ° C поддерживалась в течение 2 минут, после чего ее повышали до 220 ° C в течение 30 минут, а затем выдерживали при этой температуре в течение 30 минут. Компоненты были проанализированы и идентифицированы с помощью методов компьютерного спектрального сопоставления путем сопоставления их масс-спектров с данными, полученными из базы данных Национального института стандартов и технологий (NIST).

Массовая доля каждого соединения в жидкой фазе была рассчитана с использованием отношения площади пика, соответствующего этому соединению, к общей площади всех соединений (ур.1):

$$ {X} _ {i} = \ frac {{A} _ {i}} {{A} _ {T}} $$

(1)

, где

X _i представляет массовую долю компонента i (%),

A _i представляет площадь пика компонента i и

A _t представляет собой площадь пика всех компонентов. {sat} \) представляет давление паров соединения i ,

y _i представляет собой мольную долю компонента i в паровой фазе (%), а

P _t представляет полное давление.

Давление паров каждого компонента при 25 ° C и 760 мм рт. Ст. Было взято с веб-сайта ChemSpider (www.chemspider.com).

Определение LFL и UFL

В отсутствие экспериментальных данных пределы воспламеняемости могут быть предсказаны с использованием установленных теоретических методов. Джонс ³⁹ обнаружил, что при образовании паров углеводородов пределы воспламеняемости зависят от стехиометрической концентрации топлива, C _st (Eqs.4 и 5):

$$ LFL \, = \, 0.55 \, {C} _ {st} $$

(4)

$$ UFL \, = \, 3.5 \, {C} _ {st} $$

(5)

, где

0,55 и 3,5 — константы, а

C _st представляет объемный процент топлива в топливно-воздушной смеси (выраженный уравнением 8).

Для большинства органических соединений стехиометрическую концентрацию можно определить с помощью следующей общей реакции горения:

$$ {{C}} _ ​​{{m}} {{H}} _ {{x}} {{O} } _ {{y}} + {z} {{O}} _ {{2}} \ to {mC} {{O}} _ {{2}} + \ left (\ frac {{x}} { {2}} \ right) {{H}} _ {{2}} {O} $$

(6)

, где z представляет собой эквивалентные моли O ₂ , разделенные на моли топлива, и может быть выражено как

$$ {z} = {m} + ({x} / {4}) — ( {y} {/} {2}) $$

(7)

Стехиометрическая концентрация, C _st , может быть определена как функция от z :

$$ = \, \ frac {{100}} {\ left [{1} + \ left (\ frac {{z}} {{0.21}} \ right) \ right]} $$

(8)

LFL и UFL могут быть определены путем замены уравнения. 7 в уравнение. 8 и применяя уравнения. 4 и 5:

$$ {LFL} = \ frac {{0.55} ({100})} {{4} {. 76m} + {1} {. 19x} — {2} {. 38y} + { 1}} $$

(9)

$$ {UFL} = \ frac {{3.50} ({100})} {{4} {. 76m} + {1} {. 19x} — {2} {. 38y} + {1}} $ $

(10)

Значения LFL и UFL смесей могут быть рассчитаны в соответствии с уравнениями Ле Шателье ⁴⁰ (Eqs.11 и 12).

$$ {LF} {{L}} _ {{mix}} = \ frac {{1}} {\ sum ({y} _ {{i}} {/} {LF} {{L}} _ {{i}})} $$

(11)

$$ {UF} {{L}} _ {{mix}} = \ frac {{1}} {\ sum ({{y}} _ {{i}} {/} {UF} {{L }} _ {{i}})} $$

(12)

Здесь

\ ({LF} {{L}} _ {{i}} \) представляет LFL компонента i (в об.%) В топливно-воздушной смеси,

\ ({ UF} {{L}} _ {{i}} \) представляет собой UFL компонента i (в т.%) в топливно-воздушной смеси, а

n представляет собой количество горючих веществ.

Забетакис и др. . ⁴¹ сообщил, что LFL уменьшается, а UFL увеличивается с повышением температуры. Это означает, что повышение температуры расширяет диапазон воспламеняемости. Для паров были получены следующие эмпирические уравнения:

$$ {LFL} {(} {T} {)} = {LFL} {(} {298K} {)} — \ frac {{0.75}} {{\ Delta } {{H}} _ {{c}}} ({T} — {298}) $$

(13)

$$ {UFL} {(} {T} {)} = {UFL} {(} {298K} {)} + \ frac {{0.75}} {{\ Delta} {{H}} _ {{c}}} ({T} — {298}) $$

(14)

, где

∆H _c представляет собой чистую теплоту сгорания (ккал / моль),

T представляет температуру (в К), а

LFL и UFL даны в об. %.

Определение предельной концентрации кислорода

Предельная концентрация кислорода (LOC), которая также называется минимальной концентрацией кислорода, определяется как самая низкая концентрация кислорода в смеси топливо-воздух-инертный газ, необходимая для распространения пламени ^{27, 42} . {\ ast} = LO {C} _ {i} / {z} _ {i} $$

(17)

, где

LOC _смесь представляет собой LOC паровой смеси (об.%),

z представляет собой эквивалентные моли O ₂ , разделенные на моли топлива для соединения i в паровой фазе, а

LOC _i представляет собой LOC для индивидуума. соединение (уравнение 15).

Безопасность — Что такое% LEL /% UEL, PID и PPM?

Что такое% LEL /% UEL / PID

Прежде чем может произойти пожар или взрыв, должны быть выполнены три условия одновременно.
Топливо (т.е.горючий газ) и кислород (воздух) должны присутствовать в определенных пропорциях вместе с источником воспламенения, например искрой или пламенем. Требуемое соотношение топлива и кислорода варьируется в зависимости от горючего газа или пара.

Минимальная концентрация определенного горючего газа или пара, необходимая для поддержания его горения в воздухе, определяется как нижний предел взрываемости (НПВ) для этого газа. Ниже этого уровня смесь слишком «бедная», чтобы ее можно было поджечь. Максимальная концентрация газа или пара, которые будут гореть в воздухе, определяется как Верхний предел взрываемости (ВПВ).Выше этого уровня смесь слишком «богатая», чтобы ее можно было сжечь. Диапазон между LEL и UEL известен как диапазон воспламеняемости для этого газа или пара.

Метан — НПВ: 5% по объему в воздухе / ВПВ: 17% по объему в воздухе

Визуальный пример, показывающий, где на шкале измеряется% НПВ

Нижний и верхний пределы взрываемости

Значения, приведенные в таблице ниже, действительны только для условий, при которых они были определены (обычно комнатная температура и атмосферное давление с использованием 2-дюймовой трубки с искровым зажиганием).Диапазон воспламеняемости большинства материалов расширяется с увеличением температуры, давления и диаметра емкости. Все концентрации в процентах по объему.

Газ	LEL	UEL
Ацетон	2,6	13
Ацетилен	2,5	100
Акрилонитрил	3	17
Аллен	1,5	11.5
Аммиак	15	28
Бензол	1,3	7,9
1,3 Бутадиен	2	12
Бутан	1,8	8,4
н Бутанол	1,7	12
1 бутен	1,6	10
СНГ 2 бутен	1,7	9.7
Транс 2 бутен	1,7	9,7
Бутилацетат	1,4	8
Окись углерода	12,5	74
Карбонилсульфид	12	29
Хлортрифторэтилен	8,4	38,7
Кумол	0,9	6,5
Цианоген	6.6	32
Циклогексан	1,3	7,8
Циклопропан	2,4	10,4
Дейтерий	4,9	75
Диборан	0,8	88
Дихлорсилан	4,1	98,8
Диэтилбензол	0,8
1.1 Дифтор 1 Хлорэтан	9	14,8
1,1 Дифторэтан	5,1	17,1
1,1 Дифторэтилен	5,5	21,3
Диметиламин	2,8	14,4
Диметиловый эфир	3,4	27
2,2 Диметилпропан	1,4	7,5
Этан	3	12.4
Этанол	3,3	19
Этилацетат	2,2	11
Этилбензол	1	6,7
Этилхлорид	3,8	15,4
Этилен	2,7	36
Оксид этилена	3,6	100
Бензин	1.2	7,1
Гептан	1,1	6,7
Гексан	1,2	7,4
Водород	4	75
Цианистый водород	5,6	40
Сероводород	4	44
Изобутан	1,8	8,4
Изобутилен	1.8	9,6
Изопропанол	2,2
метан	5	17
Метанол	6,7	36
Метилэтилен	1,7	11,7
метилбромид	10	15
3 метил 1 бутен	1,5	9,1
метилцеллозольв	2.5	20
метилхлорид	7	17,4
Метилэтилкетон	1,9	10
Метил Меркаптан	3,9	21,8
метилвиниловый эфир	2,6	39
Моноэтиламин	3,5	14
Монометилламин	4,9	20.7
Карбонил никеля	2
пентан	1,4	7,8
Пиколин	1,4
Пропан	2,1	9,5
Пропилен	2,4	11
Оксид пропилена	2,8	37
Стирол	1,1
Тетрафторэтилен	4	43
Тетрагидрофуран	2
Толуол	1.2	7,1
Трихлорэтилен	12	40
Триметиламин	2	12
Скипидар	0,7
Винилацетат	2,6
Винилбромид	9	14
Винилхлорид	4	22
Винилфторид	2.6	21,7
Ксилол	1,1	6,6
Газ	LEL	UEL

Принципы обнаружения газа

Одним из многих требований при входе в замкнутые пространства является измерение горючих газов. Перед входом в замкнутое пространство уровень горючих газов должен быть ниже 10% нижнего предела взрываемости.

Наиболее распространенным датчиком, используемым для измерения нижнего предела взрываемости, является датчик моста Уитстона / каталитического шарика / пеллистора («мост Уитстона»).

Описание датчиков нижнего предела взрываемости

Датчик нижнего предела взрываемости на мосту Уитстона — это просто крошечная электрическая плита с двумя элементами горелки. Один элемент имеет катализатор (например, платина), а другой — нет. Оба элемента нагреваются до температуры, которая обычно не поддерживает горение.

Однако элемент с катализатором «сжигает» газ на низком уровне и нагревается по сравнению с элементом без катализатора. Более горячий элемент имеет большее сопротивление, и мост Уитстона измеряет разницу в сопротивлении между двумя элементами, которая коррелирует с LEL.

К сожалению, датчики моста Уитстона выходят из строя в небезопасном состоянии; когда они выходят из строя, они указывают безопасные уровни горючих газов. Отказ и / или отравление датчика нижнего предела взрываемости моста Уитстона можно определить только с помощью проверки датчиков моста Уитстона с калибровочным газом.

Ограничения датчиков нижнего предела взрываемости

Два механизма влияют на работу датчиков нижнего предела взрываемости моста Уитстона и снижают их эффективность при применении ко всем, кроме метана:

1. Газы горят с разной тепловой мощностью
   Некоторые газы горят горячими, а некоторые относительно холодными.Эти разные физические характеристики приводят к трудностям при использовании датчиков НПВ. Например, 100% метана с нижним пределом взрываемости (5% метана по объему) горит с удвоенной теплотой, чем 100% пропана с нижним пределом взрываемости (2,0 пропана по объему).
2. Более тяжелые пары углеводородов с трудом проникают в датчики нижнего предела взрываемости и снижают их выходную мощность
   Некоторые более тяжелые пары углеводородов испытывают трудности с диффузией через спеченный металлический пламегаситель на датчиках нижнего предела взрываемости. Этот пламегаситель необходим для предотвращения возгорания самого датчика и не препятствует попаданию таких газов, как метан, пропан и этан, на мост Уитстона.Однако углеводороды, такие как бензин, дизельное топливо, растворители и т. Д., Диффундируют через пламегаситель медленнее, поэтому меньше пара достигает моста Уитстона и датчик дает меньшую мощность.

Почему бы не использовать монитор НПВ?

Многие летучие органические соединения (ЛОС) легковоспламеняемы и могут быть обнаружены датчиками нижнего предела взрываемости или горючими газами, которые имеются практически в каждом газоанализаторе. Однако датчики НПВ не особенно полезны при измерении токсичности, поскольку они не обладают достаточной чувствительностью.

Какие бывают распространенные летучие органические соединения?

ЛОС — это химические соединения, которые поддерживают промышленность, и включают:

• Топливо
• Масла, реакторы, теплоносители
• Растворители, краски
• Пластмассы, смолы и их прекурсоры
• и многие другие

ЛОС встречаются повсюду в промышленности, от очевидных применений в нефтехимической промышленности до не столь очевидных применений, таких как производство колбас.

Что означает PPM?

частей на миллион (ppm) — это обычно используемая единица концентрации для малых значений. Одна часть на миллион — это одна часть растворенного вещества на один миллион частей растворителя или 10 ^-6 . Частей на миллион и других обозначений «частей на» (например, частей на миллиард или частей на триллион) являются безразмерные величины без единиц. Предпочтительные методы для выражения частей на миллион включают мкВ / В (микрообъем на объем), мкл / л (микролитры на литр), мг / кг (миллиграмм на килограмм), мкмоль / моль (микромоль на моль) и мкм / м (микрометр). за метр).

Обозначение «частей на» используется для описания разбавленных растворов в химии и технике, но его значение неоднозначно и не является частью системы измерения СИ. Причина неоднозначности системы заключается в том, что концентрация зависит от исходной доли единицы, которая используется. Например, сравнение одного миллилитра образца с миллионом миллилитров отличается от сравнения одного моля с миллионом моль или одного грамма с одним миллионом граммов.

Университет Миннесоты предлагает некоторые другие аналогии, которые могут помочь вам визуализировать масштаб, связанный с PPM.

Одна часть на миллион соответствует:

• один дюйм на 16 миль
• одну секунду за 11,5 дней
• одна минута за два года
• Одна машина движется от бампера к бамперу из Кливленда в Сан-Франциско

Другая визуализация масштаба, связанная с PPB

Один PPB выглядит так:

• щепотка соли в 10-тонный мешок картофельных чипсов
• Одна ppb похожа на один лист в рулоне туалетной бумаги, тянущемся от Нью-Йорка до Лондона.

Датчики НПВ измеряют взрывоопасность, а не токсичность

Датчики

НПВ измеряют процент НПВ. Например, для бензина LEL составляет 1,4%. Таким образом, 100% НПВ составляет 14 000 частей на миллион бензина, 10% НПВ — 1,400 частей на миллион бензина и 1% НПВ составляет 140 частей на миллион бензина.

140 частей на миллион бензина — это наименьшее количество паров, которое монитор LEL может «увидеть». Бензин имеет TWA 300 частей на миллион и STEL 500 частей на миллион; это не делает датчики НПВ хорошо подходящими для измерения паров бензина, потому что они просто не обеспечивают адекватного разрешения.

Датчики

НПВ измеряют взрывоопасность, а не токсичность. Многие ЛОС потенциально токсичны при уровнях, которые намного ниже их взрывоопасных уровней и ниже чувствительности датчиков НПВ.

Как описано выше:

Одно из многих требований для входа в замкнутые пространства — это измерение замкнутых пространств на наличие горючих газов.

Перед входом в замкнутое пространство уровень горючих газов должен быть ниже 10% нижнего предела взрываемости.

Наиболее распространенным датчиком, используемым для измерения нижнего предела взрываемости, является датчик моста Уитстона / каталитического шарика / пеллистора («мост Уитстона»).

Хотя датчики нижнего предела взрываемости на мосту Уитстона могут использоваться в самых разных областях, либо они не обладают достаточной чувствительностью к определенному химическому веществу, либо химические вещества, используемые в окружающей среде, могут вывести датчик моста Уитстона из строя.

В таких случаях ФИД (фотоионизационные детекторы) могут предоставить альтернативный, высокоточный и безопасный способ измерения 10% нижнего предела взрываемости при входе в замкнутое пространство.

Что такое PID?

Фотоионизационный детектор измеряет ЛОС и другие токсичные газы в низких концентрациях от частей на миллиард (частей на миллиард) до 10 000 частей на миллион (частей на миллион или 1% по объему).

ФИД — это очень чувствительный монитор широкого спектра действия, такой как «монитор нижнего уровня взрываемости нижнего предела взрываемости». Фотоионизационный детектор измеряет летучие органические соединения и другие токсичные газы в низких концентрациях от частей на миллиард (частей на миллиард) до 10 000 частей на миллион (частей на миллион). или 1% по объему). ФИД — это очень чувствительный монитор широкого спектра, подобный «монитору низкого уровня LEL».

Как работает PID?

Фотоионизационный детектор (ФИД) использует источник ультрафиолетового (УФ) света (фото = свет) для разложения химических веществ на положительные и отрицательные ионы (ионизация), которые можно легко подсчитать с помощью детектора.Ионизация происходит, когда молекула поглощает ультрафиолетовый свет высокой энергии, который возбуждает молекулу и приводит к временной потере отрицательно заряженного электрона и образованию положительно заряженного иона.

Газ становится электрически заряженным. В детекторе эти заряженные частицы создают ток, который затем усиливается и отображается на измерителе в виде «ppm» (частей на миллион) или даже в «ppb» (частей на миллиард).


Ионы быстро рекомбинируют после электродов в детекторе, чтобы «преобразовать» свою исходную молекулу.

PID неразрушающие; они не «сжигают» и не изменяют навсегда пробу газа, что позволяет использовать их для отбора проб.

Что измеряет ФИД?

Самая большая группа соединений, измеряемая с помощью PID, — это органические соединения: соединения, содержащие атомы углерода (C). К ним относятся:

• Ароматические соединения — соединения, содержащие бензольное кольцо, включая бензол, толуол, этилбензол и ксилол
• Кетоны и альдегиды — соединения со связью C = O, включая ацетон, метилэтилкетон (MEK) и ацетальдегид
• Амины и амиды — соединения углерода, содержащие азот, такие как диэтиламин
• Хлорированные углеводороды — трихлорэтилен (TCE), перхлорэтилен (PERC)
• Соединения серы — меркаптаны, сульфиды
• Ненасыщенные углеводороды, такие как бутадиен и изобутилен
• Спиртоподобный изопропанол (IPA) и этанол
• Насыщенные углеводороды, такие как бутан и октан.Помимо органических соединений, ФИД можно использовать для измерения некоторых неорганических веществ. Это соединения без углерода и включают:
• Аммиак
• Полупроводниковые газы: арсин, фосфин
• Сероводород
• Оксид азота
• Бром и йод

Источники:

Данные взяты из книги данных по газу, 7-е издание, авторское право Matheson Gas Products, и из бюллетеня 627

Характеристики воспламеняемости горючих газов и паров, авторское право U.С. Департамент внутренних дел, Горное бюро

Этанол: это не то, что вы думаете, или это так? — Часть 2

Прежде чем обсуждать тактику пожаротушения E85, уместно сделать краткий обзор некоторых терминов, касающихся свойств химикатов.

Именно свойства этанола по сравнению с бензином определяют разницу в нашей реакции и тактике.

При работе с летучими жидкостями важно понимать, как каждая из них ведет себя. В нашем случае, как пожарных, нас беспокоит его летучесть при «нормальных условиях пожара» и во время тушения (в большинстве случаев водой).

Свойства E85 и бензина
Хотя E85 и бензин обладают многими свойствами, температура кипения, температура вспышки, верхний предел взрываемости и растворимость — это те, которые лучше всего иллюстрируют разницу между двумя видами топлива:

Точка кипения: Определяется как температура, при которой он может менять свое состояние с жидкости на газ в объеме жидкости при заданном давлении. Помните «при заданном давлении». Чем ниже температура кипения, тем более летучее вещество.

Точка воспламенения: Самая низкая температура, при которой жидкость или твердое вещество выделяет достаточно пара для образования горючей смеси воздуха и пара возле своей поверхности. Чем ниже температура воспламенения, тем выше опасность возгорания; другими словами, температура, необходимая для воспламенения, уменьшается с увеличением температуры вспышки.

Верхний предел взрываемости: Это самая высокая концентрация паров химикатов в воздухе, которые воспламеняются или взрываются при контакте с источником возгорания.

Нижний предел взрываемости: Это самая низкая концентрация паров химикатов в воздухе, которые воспламеняются или взрываются при контакте с источником возгорания.

Растворимость: Это мера того, какое количество данного вещества растворяется в жидкости, в данном случае в воде.

E85 по сравнению с бензином
Свойства ……………. Этиловый спирт ……. Бензин
Точка кипения …………….. 173 ° F …………… 102 ° F
Растворимость …………………. Смешивается ………….. Нерастворимо
Температура воспламенения …………………… 55 ° F ………- 45 ° F
Верхний предел взрываемости …… 19% …………. 7,60%
Нижний предел взрываемости ……. 3,30% ……… 1,40%
Видимое пламя ……………….. Да …………… Да

Приведенная выше диаграмма, использующая свойства, обсужденные ранее, поможет определить летучесть (ее готовность испаряться в газ) каждой жидкости. Это важно, поскольку любое горение требует пиролиза горящего материала (проще говоря, превращения его в газ) перед тем, как он сгорит.

Этиловый спирт имеет температуру кипения более чем на 70 градусов выше, чем у бензина. Это означает, что при повышении температуры бензин быстрее превращается в пар. Пар более огнеопасен, чем жидкость. В этой категории бензин является более летучим или легковоспламеняющимся веществом.

Возможно, наиболее важным свойством этих двух жидкостей является температура вспышки. Напомним, что точка воспламенения — это самая низкая температура, при которой жидкость или твердое вещество выделяют достаточно пара для образования горючей паровоздушной смеси вблизи своей поверхности.Низкая температура вспышки — отличный индикатор летучести. В случае E85 по сравнению с бензином, бензин производит достаточно пара для воспламенения на целые 100 градусов ниже, чем E85. Опять же, бензин является более летучим веществом.

Хотя очевидно, что бензин более летуч, чем этиловый спирт, самая большая разница между этими двумя свойствами заключается в том, что одно из них растворяется в воде, а другое — нет. Почему пожарный или пожарный должен заботиться о том, растворим этиловый спирт или нет? Растворимость в данном случае означает, насколько E85 или бензин растворятся в воде.Это вызывает серьезную озабоченность, поскольку вода, пена или их комбинация — единственные методы борьбы с огнем. Другими словами, в воде бензин не растворяется полностью, и образуется пленка. Этаноловый компонент E85 (и небольшое количество бензина) растворяется в воде, что влияет на образование пленки.

Исходя из различий, при пожарах, связанных с бензином, потребуется пена, поскольку газ плавает на воде. Вода разбавит E85, а пена заглушит огонь, как это происходит при пожаре бензина.Однако, учитывая тот факт, что этанол растворим в воде, пена в E85 будет разрушаться быстрее, чем в случае бензина.

На рынке представлены спиртоустойчивые пены (AR-AFFF). Информационный бюллетень Международной ассоциации пожарных через IAFF гласит: «Спиртоустойчивую пену следует использовать во время любой чрезвычайной ситуации, связанной с бензином, смешанным с этанолом. Содержание этанола предотвращает образование пленки между пеной и бензиновой смесью и может разрушиться. вниз на нанесенную пену, делая практически бесполезной любую безалкогольную пену ».

Если AR-AFFF недоступен, используйте более обычную пену для компенсации разрушения. По словам одного из автомобильных инженеров GM, с которым мы говорили; «Пожарным следует готовиться к худшему». Более опасным компонентом E85 (или любой другой смеси этанола) является бензин. Не усложняйте задачу более сложной, чем нужно, это пожар бензина ». Даже руководство DOT Emergency Response Guide (ERG) для обеих жидкостей по существу одинаковое, за исключением ранее упомянутого AR-AFFF.

В ходе нашего исследования мы обнаружили ряд источников, которые неверно сообщили, что E85 имеет более летучие свойства, чем бензин при 32 градусах. Это не так. Национальные лаборатории возобновляемых источников энергии (NREL) Министерства энергетики США 2006 Справочник по обращению, хранению и распределению E85 содержит ошибку (источник предупреждения о безопасности DOT, опубликованного 26 апреля 2006 г., и многих других бюллетеней и СОП).

Согласно NREL «… Решение вашей проблемы с воспламеняемостью E85 в процентах заключается в том, что утверждение -» при низкой температуре (32 градуса по Фаренгейту) пары E85 более воспламеняемы, чем пары бензина «в Таблице 1 2006 г. Руководство по обращению, хранению и выдаче E85 содержит ошибку ».

«Горючесть E85 зависит от добавленного к нему бензина, независимо от температуры. Другими словами, опасность воспламенения и свойства E85 точно такие же, как и для бензина».

«Справочник E85 в настоящее время пересматривается, и ошибочное утверждение будет устранено в следующей версии».

Простым решением для тушения пожаров с использованием этанола (или любой другой смеси) является использование AR-AFFF; он будет работать на всех пожарах бензина, независимо от смеси.

Статьи по теме

---

ДЖОНАТАН РИФФ — пожарный в Департаменте пожарной охраны и неотложной помощи округа Колумбия и начальник добровольного пожарного управления Хантингтауна. Он имеет степень AAS в области пожарных наук Колледжа Южного Мэриленда и степень бакалавра наук в области пожарных наук Университетского колледжа Мэрилендского университета. В настоящее время он преподает подготовку пожарных в Институте пожарно-спасательной службы Мэриленда. ЛАРРИ ПАТИН — специалист по планированию в Группе реагирования на опасные материалы полиции Капитолия США.В настоящее время он является капитаном пожарной части добровольческой пожарной части Хантингтауна, где он также проработал девять лет в качестве начальника. Он имеет степень бакалавра в области управления службами неотложной медицинской помощи и был инструктором Института пожарно-спасательной службы Мэриленда в течение последних 18 лет. Чтобы прочитать полные биографии Джонатана и Ларри и просмотреть их архивные статьи, щелкните здесь.