Опыты с химией: Простые занимательные опыты и интересные эксперименты в домашних условиях: химические и физические видео-опыты — ukovskaya.ru

Содержание

Опыты с лекарственными веществами

В сухую пробирку насыпьте фталевый ангидрид так, чтобы он покрыл ее дно и столько же фенола (соблюдайте осторожность!). Смесь перемешайте стеклянной палочкой. Добавьте к ней (соблюдайте осторожность!) 12 капли концентрированной серной кислоты. Смесь нагрейте с помощью спиртовки до расплавления и продолжайте нагревать в течение 12 мин, периодически вынимая пробирку из пламени для того, чтобы избежать обугливания реакционной смеси. Пробирку охладите и налейте в нее 12 мл раствора щелочи. Вы увидите, что окраска раствора станет малиновой. Это происходит из-за перехода фенолфталеина в окрашенную форму. Однако в сильно щелочной среде (рН>12) он снова образует бесцветную форму.

Фенолфталеин кристаллическое вещество белого цвета, без запаха и вкуса, очень мало растворим в воде, растворяется в этаноле. Это представитель синтетических слабительных средств (в настоящее время как слабительное практически не используется). Слабительные свойства у фенолфталеина были замечены случайно в 1880 г.

Краситель бриллиантовый зеленый

Внимание! Чтобы не испачкаться, опыты с «зеленкой» лучше проводить в защитных перчатках! В пробирку налейте 1 мл раствора бриллиантового зеленого и столько же 2-5 % раствора HCl.

Окраска раствора изменится на оранжевую.

В пробирку налейте 1 мл раствора бриллиантового зеленого и по каплям 5-10 % раствор NaOH. Образуется бледно-зеленый осадок основания бриллиантового зеленого.

Антисептик бриллиантовый зеленый относится к группе трифенилметановых красителей. Он окрашен благодаря катиону с системой сопряженных связей (см. формулу).

В пробирку налейте 2 мл 2-3 % раствора Н₂О₂(можно купить в аптеке) и столько же 10 % раствора H₂SO₄. Смесь перемешайте и добавьте к ней 0,5 мл бутилового (амилового) спирта и несколько капель 5 % раствора дихромата калия. Осторожно взболтайте содержимое пробирки. Слой спирта станет синим. Вскоре раствор приобретает зеленый цвет.

При действии дихромата калия на пероксид водорода получается неустойчивый пероксид хрома CrO₅:

K₂Cr₂O₇ + 4H₂O₂ + H₂SO₄ 2CrO₅ + K₂SO₄ + 5H₂O.

В спиртовом растворе пероксид хрома более устойчив, т.к. при этом образуется комплексное соединение. Поэтому в реакционную смесь добавляют немного бутилового (амилового) спирта.

В кислой среде пероксид хрома постепенно разлается с образованием ионов Cr³⁺, имеющих зеленую окраску, поэтому раствор со временем становится зеленым:

4CrO₅ + 6H₂SO₄ 2Cr₂(SO

4)₃ + 7O₂ + 6H₂O.

В фарфоровую чашку налейте 2 мл этилового спирта. Добавьте в чашку немного кристаллической борной кислоты и 12 капли концентрированной серной кислоты. Подожгите спирт. Во время опыта соблюдайте осторожность! Пламя приобретет зеленоватый оттенок. Борная кислота дает со спиртом сложный эфир. При его сгорании образуется оксид бора, который и окрашивает пламя.

3С₂Н₅ОН + Н₃ВО₃ (С₂Н₅О)₃В + 3Н₂О

2(С₂Н₅О)₃В + 18О₂ В₂О₃+ 12СО₂ + 15Н₂О

Возьмите таблетку ампициллина и измельчите ее. Поместите порошок в пробирку, прилейте к нему 5 мл дистиллированной воды и закройте пробкой. Полученную смесь встряхивайте в течение 12 мин, а затем профильтруйте.

В пробирку налейте 1 мл полученного раствора ампициллина и столько же 5-10 % раствора NaOH. В полученную смесь добавьте 23 капли 10 % раствора CuSO₄. Встряхните пробирку. Появляется фиолетовое окрашивание, характерное для биуретовой реакции. Постепенно окраска изменяется на бурую.

Название этого опыта является сочетанием двух английских слов storm буря, гроза, шторм и glass стекло, стакан, т.е. дословно его можно перевести примерно как шторм в стакане. Этот опыт известен достаточно давно. Считается, что в старину мореплаватели использовали для предсказания погоды определенную смесь веществ (ее состав приведен ниже), находящуюся в запаянной ампуле. В ней наблюдалось выпадение и растворение кристаллов различной формы. По этим изменением в ампуле, как предполагали раньше моряки, можно предугадать погодные явления. Поэтому опыт и имеет такое название. Есть мнение, что изменения в сосуде связаны с воздействием электромагнитного поля Земли.

Для проведения опыта Вам потребуется терпение и достаточно много времени. Метеосмесь можно приготовить из камфоры, хлорида аммония (нашатыря) и нитрата калия. В прозрачном сосуде (это может быть пробирка, стакан или колба) смешайте по 2 г KNO₃ и NH₄Cl с 2,5 мл дистиллированной воды. Добавьте к полученной смеси 9 мл камфорного спирта из аптечки и герметично закройте сосуд. Поставьте его на подоконник. Понаблюдайте за изменениями, происходящими в сосуде в течение месяца. При понижении температуры Вы увидите образование кристаллов камфоры различной формы веточек, звездочек, пластинок.

Вы можете поэкспериментировать и поместить сосуд в холодильник. Посмотрите, что при этом будет происходить.

Камфора относится к природным бициклическим терпенам. Является компонентом эфирных масел. Это бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом и пряным, горьковатым, а затем охлаждающим вкусом. Плавится при 174180

С. Камфора мало растворима в воде, но легко растворяется в этаноле, жирных и эфирных маслах, хлороформе и диэтиловом эфире.

Камфору относят к типичным аналептикам, средствам, возбуждающих прежде всего центры продолговатого мозга (сосудистый и дыхательный). Ее назначают для стимулирования центральной нервной системы и как кардиотоническое средство. Используют камфору и наружно в качестве антисептика и местного раздражителя. Применяют камфору также при отравлениях снотворными и наркотическими веществами.

Опыты с пищевыми продуктами

Знаете ли Вы, что впервые мороженое появилось около 3000 лет назад в Китае.

Прообразом современного мороженого можно считать замороженное молоко, которое раньше заготавливали в России.

В Европу рецепт изготовления мороженого попал благодаря Марко Поло в 1292 г.

В Луганске (Украина) изготовили самый длинный в мире рулет из мороженого. Его длина составила 17 м 97 см. Это достижение внесено в Книгу рекордов Гиннесса.

Самое дорогое «мороженое» стоит 1 млн. дол. Это ювелирное изделие в форме мороженого. Оно изготовлено из золота и бриллиантов.

Обнаружение белков. В пробирку наливают 1 мл растаявшего молочного мороженого и добавляют 57 мл дистиллированной воды. Пробирку закрывают пробкой и встряхивают. К 1 мл полученной смеси добавляют 1 мл 5-10 % раствора NaOH и несколько капель 10 % раствора CuSO₄. Содержимое пробирки встряхивают. Происходит биуретовая реакция. при этом появляется ярко-фиолетовое окрашивание, связанное с взаимодействием пептидных связей белковых молекул со свежеосажденным Cu(OH)₂:

Обнаружение лимонной кислоты (пищевой добавки Е330) в плодово-ягодном мороженом. В пробирку налейте 1 мл растаявшего мороженого и добавьте 1 мл насыщенного раствора пищевой соды. Наблюдается появление пузырьков углекислого газа из-за протекания следующей реакции:

Обнаружение углеводов в молочном мороженом. Мороженое на молочной основе содержит дисахариды лактозу и сахарозу. В пробирку налейте 1 мл такого мороженого и добавьте 57 мл дистиллированной воды. Пробирку закройте пробкой и встряхните несколько раз. Профильтруйте полученную смесь и к фильтрату добавьте 1 мл 5-10 % раствора NaOH и 23 капли 10 % раствора CuSO₄. Содержимое пробирки осторожно встряхните. Образуется ярко-синий раствор комплексного соединения сахарозы и лактозы с медью(II). Это качественная реакция на многоатомные спирты:

Полученный раствор нагрейте на спиртовке. Лактоза, находясь в нециклической (альдегидной) форме реагирует с Cu(OH)₂. При этом образуются различные продукты окисления и деструкции лактозы. Cu(OH)₂ восстанавливается до оранжевого CuOH, который потом разлагается до Cu₂O красного цвета. В ходе реакции может выделиться и медь. Упрощенно процесс можно представить следующими уравнением:

2CuOH Сu₂O + H₂O.

Обнаружение сахарозы в плодово-ягодном мороженом. В плодово-ягодном мороженом содержится сахароза. В пробирку наливают 1 мл растаявшего мороженого и 1 мл 5-10% раствора NaOH. Затем приливают 23 капли 10 % раствора CuSO₄. Наблюдают ярко-синее окрашивание (качественная реакция на многоатомные спирты).

Подробнее об опытах с мороженым смотри:

Яковішин Л.О. Цікаві досліди з хімії: у школі та вдома. Севастополь: Библекс, 2006. 176 с.

Яковишин Л.А. Химические опыты с мороженым // Химия в шк. 2006. № 7. С. 6972.

Знаете ли Вы, что кондитеры из г. Сен-Николя (Бельгия) построили гигантское пасхальное чудо-яйцо. Его высота 8 м 32 см, а ширина 6 м 39 см!

По своей высоте это шоколадное архитектурное творение может смело соперничать с 23-х этажным домом!

Самая большая плитка шоколада изготовлена в Украине. Ее масса 3 т, длина 4 м, высота 2 м, а толщина 0,36 м.

Американский дизайнер Ларри Абель в 2008 г. ко Дню святого Валентина сделал шоколадную комнату, предметы интерьера которой также изготовлены из шоколада.

Обнаружение сахарозы. Возьмите небольшой кусочек шоколада и мелко настругайте его ножом. При обращении с ножом будьте осторожны! Шоколадную стружку насыпьте в пробирку на высоту примерно 1 см. Добавьте к шоколаду 2-3 мл дистиллированной воды. Содержимое пробирки несколько раз хорошо встряхните и профильтруйте. К фильтрату добавьте 1 мл 510% раствора NaOH и 23 капли 10 % раствора CuSO₄. Пробирку встряхните. Происходит ярко-синее окрашивание. Реакцию дает сахароза, являющаяся многоатомным спиртом.

Сахарное поседение шоколада. Несколько кусочков шоколада слегка опрыскивают водой, заворачивают в фольгу и помещают на 12 недели в холодильник (не в морозильное отделение). Со временем на поверхности шоколада появится белый налет. Это выступили кристаллики сахарозы. Смывают налет 35 мл дистиллированной воды и обнаруживают в полученном растворе сахарозу. Для этого к раствору приливают 1 мл 5-10 % раствора NaOH и 12 капли 10 % раствора CuSO₄. Смесь взбалтывают. Появляется характерное ярко-синее окрашивание (качественная реакция на многоатомные спирты).

В шоколаде содержание алкалоидов кофеина и теобромина может достигать 11,5 % (теобромина до 0,4 %). Они являются природными стимуляторами и объясняют тонизирующее действие шоколада на организм человека.

Подробнее об опытах с шоколадом смотри:

Яковішин Л.О. Цікаві досліди з хімії: у школі та вдома. Севастополь: Библекс, 2006. 176 с.

Яковишин Л.А. Химические опыты с шоколадом // Химия в шк. 2006. № 8. С. 7375.

Свойства красителей, входящих в состав жвачки. Окрашенную жевательную резинку, порезанную на небольшие кусочки, помещают в пробирку и приливают 23 мл дистиллированной воды. Пробирку нагревают в пламени спиртовки до получения окрашенного раствора. Раствор разливают по двум пробиркам и добавляют в одну из них 1 мл 5-10 % раствора HCl или H₂SO₄, а в другую 1 мл 5-10 % раствора NaOH. В зависимости от вида красителя будет происходить изменение его окраски в кислой и щелочной средах.

Обнаружение подсластителей. В пробирку помещают порезанную жевательную резинку и приливают 5 мл 96 % этилового спирта. Пробирку закрывают пробкой и интенсивно встряхивают в течение 1 мин. Затем смесь фильтруют и в фильтрате определяют присутствие подсластителей (сахарозы, сорбита, ксилита, маннита), являющихся многоатомными спиртами. Для этого к раствору приливают 1 мл 5-10 % раствора NaOH и 12 капли 10 % раствора CuSO₄. Смесь взбалтывают. Появляется характерное ярко-синее окрашивание (качественная реакция на многоатомные спирты).

Раньше в качестве жвачки люди использовали смолу и высушенный сок деревьев, парафин, пчелиный воск и каучук, извлеченный из млечного сока гевеи. Традиция жевать каучук, осталась до сих пор, т.к. основой современных жевательных резинок являются каучуки. Однако сейчас их в основном получают химическим синтезом.

Подробнее об опытах с жевательной резинкой смотри:

Яковішин Л.О. Цікаві досліди з хімії: у школі та вдома. Севастополь: Библекс, 2006. 176 с.

Яковишин Л.А. Химические опыты с жевательной резинкой // Химия в шк. 2006. № 10. С. 6265.

Опыт проводите под тягой или в хорошо проветриваемом помещении! В фарфоровой чашке перемешайте содержимое чайного пакетика с оксидом магния в соотношении по массе 1:1. На электроплитку положите асбестовую сетку и поставьте на нее фарфоровую чашку со смесью. Накройте ее стеклянной пластинкой. Нагревание проводите в течение 12 мин, не допуская обугливания. Вскоре на поверхности стекла можно увидеть образование белого кольца. Это появились кристаллики кофеина и сконденсировались пары воды. Рассмотрите полученные кристаллы кофеина под микроскопом.

Кофеин (1,3,7-триметилксантин) является N¹,N³,N⁷-триметильным производным минорного нуклеинового основания ксантина (дигидроксипурина). Кофеин содержится в зернах кофе, орехах кола и листьях чая. В чае содержание кофеина может достигать 5 %. Кофеин легко возгоняется (t_возг < t_пл; t_пл 235237 С) и кристаллизуется в виде бесцветных иголочек.

Фараоновы змеи

Из таблеток «глюконата кальция» можно получить светло-серую «змею» с белыми пятнами длиной примерно 10-15 см, которая при получении закручивается в спираль. Этот эффектный процесс можно охарактеризовать следующим химическим уравнением:

Светлый оттенок «змеи» объясняется образованием в ходе реакции оксида кальция. Недостатком образующейся «змеи» является ее хрупкость. Она достаточно легко рассыпается.

Подробнее о получении «фараоновых змей» смотри:

Манолов К. Великие химики: В 2 т. Пер. с болг. К. Манолова и С. Тасева / Под ред. Н.М. Раскина и В.М. Тютюнника. - М.: Мир, 1977. - Т.1. - С. 341.

Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Пособие для учителей. — М.: Просвещение, 1980. — 127 с.

Клуб «Юный химик» // Химия и жизнь, 1988. — №3. — С. 80.

Пак М. Фараоновы змеи: быстро и безопасно // Химия в шк. — 1990. — № 5. — С. 54.

Яковишин Л.А. Получение «фараоновых змей» из лекарственных препаратов // Химия в шк. - 2003. - № 9. - С. 66-67.

Яковишин Л.А. Занимательные опыты по химии: в школе и дома. — Севастополь: Библекс, 2005. — 116 с.

Яковішин Л.О. Цікаві досліди з хімії: у школі та вдома. — Севастополь: Библекс, 2006. — 176 с.

Яковишин Л.А. Новые способы получения «фараоновых змей» // Химия в шк. - 2007. - № 2. - С. 73-74.

Опыты для маленьких


Картошка становится подводной лодкой
	В качестве подводной лодки используем обычную картошку. Нам понадобятся один клубень картофеля, литровая банка или большой химический стакан и пищевая соль. Налейте полбанки или стакана воды и опустите картофелину. Она утонет. Добавьте в банку (стакан) насыщенный раствор соли. Картошка всплывет. Если вы захотите, чтобы она снова погрузилась в воду, то просто в банку добавьте воды. Ну чем не подводная лодка? Картофель тонет, т.к. он тяжелее воды. По сравнению с раствором соли он легче, поэтому и всплывает на поверхность.
Зависший пузырь
	На дно химического стакана или небольшой баночки насыпьте пищевую соду и прилейте к ней немного столового уксуса. Будет происходить выделение углекислого газа. Он тяжелее воздуха и будет скапливаться в нижней части банки. Но углекислый газ бесцветный. Вы его не увидите. Однако убедиться в том, что он действительно есть в банке можно с помощью мыльных пузырей. Выдуйте пузырь в банку. Он зависнет в ней на границе углекислого газа и воздуха.
Красим гвозди
	В стакане растворите немного медного купороса и опустите в него гвоздь. Через некоторое время гвоздь станет красным, а раствор приобретет зеленоватый оттенок. Это произошла химическая реакция. На поверхности гвоздя образовался слой меди.
Муравьи химики
	Муравьи способны вырабатывать кислоту муравьиную. Убедиться в этом очень просто. Достаточно отправиться в лес и захватить с собой верный спутник химика индикаторную бумагу. Найдите муравейник и осторожно, чтобы его не повредить, опустите в него на некоторое время соломинку. Выньте ее и смочите каплей воды. Дотроньтесь влажной соломинкой до индикаторной бумаги. Ее цвет укажет на присутствие кислоты.

100+ экспериментов по химии

Chemicum videos представляет собой набор учебных видео экспериментов по химии, выполненные научными работниками и преподавателями из Chemicum.

НЕМЕТАЛЛЫ: Реакция с кислородом: 1. Получение и анализ кислорода 2. Горение угля в расплавленном нитрате калия 3. Горение серы в расплавленном нитрате калия 4. Горение угля в воздухе и в кислороде 5. Горение серы в воздухе и в кислороде 6. Горение фосфора в воздухе и в кислороде 7. Самовоспламенение белого фосфора в воздухе 8. Электролиз воды 9. Изменение рН при электролизе воды Реакция с водородом: 10. Получение и сжигание водорода 11. Легкость водорода 12. Восстановление меди(II)оксида c водородом Реакция с углекислым газом: 13. Углекислый газ, тяжелее, чем воздух 14. Получение CO2 из гидpoксидкаpбoната меди 15. Углекислый газ, как огнетушитель 16. Углекислый газ в выдыхаемом воздухе 17. Получение углекислого газа из таблеток витамины 18. Получение CO2 из известковой накипи и уксусной кислоты 19. Получение углекислого газа из газированной воды 20. Реакция углекислого газа со щелочью 21. Изменение рН при растворении углекислого газа 22. Эксперименты с твердой углекислотой 23. Горение магния в углекислом газе Реакциях азота и аммиака: 24. Азот, как огнетушитель 25. Получение аммиака и растворения в воде 26. Изменение рН при растворении аммиака Реакция с хлором: 27. Реакция аммиака и хлороводорода 28. Получение и анализ хлора 29. Реакция хлора и йода 30. Фотохимическая реакция: хлор + водород 31. Горение натрия в хлоре 32. Реакция хлора и меди 33. Горение сурьмы в хлоре 34. Реакция хлора и железа МЕТАЛЛЫ: s-металлы: 35. Реакция натрия и воды 36. Реакция лития и воды 37. Реакция калия и воды 38. Реакция кальция и воды 39. Реакция натрия и серы 40. Горение магния p,d-металлы: 41. Горение железного порошка 42. Горение цинкового порошка 43. Алюминотермия 44. Реакция алюминия со щелочью 45. Реакция железа и серы 46. Реакция цинка и йода 47. Реакции цинка с кислотами 48. Реакция меди и азотной кислоты 49. Осаждение меди на железо 50. Осаждения ртути на меди Окраска пламени: 51. Окрашивание пламени натриевой солью 52. Окрашивание пламени калиевой солью 53. Окрашивание пламени литиевой солью 54. Окрашивание пламени бариевой солью 55. Окрашивание пламени стронциевой солью 56. Окрашивание пламени медной солью Характеристики реакции: 57. Характеристики химической реакции 58. Изменение цвета 59. Выделение газа 60. Формирование нерастворимого соединения 61. Выделение света 62. Звуковой эффект 63. Выделение тепла 64. Поглощение тепла 65. 65. Фараонова змея Разделение смесей: 66. Фильтрование 67. Ваакумное фильтрование 68. Разделение несмешивающихся жидкостей 69. Сублимация 70. Дистилляция 71. Центрифугирование 72. Химическая очистка газов Скорость реакции, равновесие: 73. Влияние концентрации на скорость реакции 74. Зависимость скорости реакции от исходного вещества 75. Влияние температуры на химическое равновесие 76. Оксид хрома (III) в качестве катализатора 77. Вода зажигает огонь Растворы, рН: 78. Влияние перемешивания на скорость растворения 79. Температурная зависимость растворимости солей 80. Растворимость газа 81. Цветовая шкала универсального индикатора 82. рН, сильные и слабые кислоты и основания 83. Определение рН потребительских товаров 84. рН растворов солей, гидролиз 85. Реакция оксида основния с водой 86. Магические изменения цвета Эксперименты с органическими соединениями: 87. Горение углеводородов 88. Горение спиртов 89. Реакция натрия и этанола 90. Реакция серной кислоты и углеводы 91. Горение нитроцеллюлозы 92. Горение этилового эфира борной кислоты 93. Хемо-люминесценция 94. Зажигательный смесь с таймером Электрохимия: 95. Химический источник тока 96. Водород-окислородный топливный элемент 97. Накопление энергии ветра в виде водорода 98. Накопление солнечной энергии в виде водорода 99. Суперконденсатор 100. Электрохимическое осаждение меди Разное: 101. Реакция рубидия и воды 102. Реакция цезия и воды 103. Термореактивные вещества 104. Вулкан 105. Окислительные свойства оксида марганеца (VII) 106. Получение и горение силана 107. Химические часы 108. Огонь как художник 109. Силикатный сад 110. Пирофорное железо 111. Горение в хлорате калия

Лицензия на картинки CC BY-SA 3.0 — любой может копировать и использовать изображения и скриншоты. Лицензия на видео CC BY-NC-ND 3.0 — вы можете вставлять или делать ссылки на видео на своем сайте (код доступен по нажатию кнопки «?» в правой верхней части видеоплеера во время воспроизведения видео).

школьники проверят знание химии и ОБЖ в виртуальной реальности / Новости города / Сайт Москвы

Проверить, как школьники усвоили программу по химии и ОБЖ, помогут технологии виртуальной реальности. Московский центр качества образования разработал задания для диагностики учеников в новом формате.

Для проверки знаний по химии школьникам предлагают 10 уникальных лабораторных работ: учащиеся должны провести химические опыты в виртуальном пространстве. Для каждого конкретного эксперимента они сами выбирают необходимое оборудование. Результатом должны стать химические реакции, смоделированные с высокой детализацией. Даже за самыми опасными из них в виртуальном мире можно наблюдать без вреда для здоровья.

Задания по ОБЖ имитируют чрезвычайные ситуации, например: возгорание в здании. Школьнику необходимо как можно быстрее эвакуироваться, соблюдая технику безопасности. Он должен сориентироваться в пространстве, выбраться из задымленного помещения, найти максимально безопасное решение для себя и окружающих. При этом участнику дают полную свободу действий, верность которых оценят по окончании проверки.

Система автоматически формирует отчет, в котором указано потраченное на выполнение задания время, а также процент его выполнения и другая информация. Это позволяет оценить уровень знаний и умений учеников, повышает степень их вовлеченности и исключает возможность списывания. А подход к обучению становится более персонализированным. Технология с использованием очков виртуальной реальности позволяет имитировать любую ситуацию и создает условия, которые в школе создать просто невозможно.

Пройти диагностику можно, зарегистрировавшись на сайте Московского центра качества образования. В разделе «ЦНД» необходимо выбрать подраздел «Индивидуальная диагностика». После регистрации на почту придет уведомление. Информация сохранится и в личном кабинете ученика.

Московский центр качества образования проводит независимые диагностики по физике, биологии, астрономии, английскому языку. В виртуальном формате школьники проверили свои знания уже более 10 тысяч раз.

Видео-опыты по химии

Образовательный центр «Парамита» представляет большое собрание видеоматериалов по химии. Наряду с проведением лабораторных практикумов в Центре, учащимся предлагаются химические программы (видео), интересные опыты — для возможности дополнительной самостоятельной подготовки и лучшего запоминания тематического материала. Идея с созданием такой интерактивной программы была воплощена в 2010 году преподавателями нашего центра.

Смотреть базу видео-опытов по химии

Для удобства поиска на сайте химические опыты и программы поделены на три раздела: «Общая химия», «Неорганическая химия» и «Органическая химия». В каждом разделе собран весь видеоматериал, который используется в ходе изучения курса химии.

Интересное видео по химии для учеников 9 классов представлено опытами по курсу неорганичной химии. На сайте собраны все демонстрационные опыты программы 9 класса. Это занимательные видеоуроки по химии – демонстрация химических реакций основных классов неорганических соединений: оснований, кислот, оксидов и солей. Например, достаточно популярен видеоопыт с хромом, который преставляет собой совокупность цветных реакций.

Опыты классифицированы в том порядке, в котором они рассматриваются в учебной программе по химии. Видео опыты по химии 9 класса включают характерные химические реакции элементов, в соответствии с которыми названы подразделы опытов на сайте: Водород, Галогены, Кислород, Сера, Азот, Фосфор, Углерод, Кремний, Щелочные и щелочноземельные металлы, Алюминий, Железо, Медь, Серебро, Хром и Марганец.

Видео опыты по химии. Уроки для 10 класса представлены материалом по курсу органической химии. Соответственно каждому классу органических соединений разделы размещены по порядку: Алканы, Алкены, Алкины, Ароматические углеводороды, Спирты, Фенолы, Альдегиды и кетоны, Амины, Аминокислоты и Белки, Жирные кислоты, Углеводы и Полимеры.

Смотреть базу видео-опытов по химии

Фактически, демонстрационные видеоматериалы сайта – это видеорепетитор по химии для абитуриента – уроки и опыты для самостоятельного обучения по курсу химии. Этот курс изучается в 8-11 классах общеобразовательных школ. Видео уроки по химии для ЕГЭ– это раздел на сайте центра Парамита, посвященный демонстрации экспериментов, которые проводятся с целью ознакомления учащихся с общими закономерностями и свойствами веществ (неорганических и органических). Видеоопыты по химии знакомят и с основными принципами и признаками химических реакций, что необходимо не только в процессе успешной подготовки к ЕГЭ/ГИА и к олимпиадам, но в формировании научно-практической базы для глубокого понимания химии.

10 Cool Chemistry Experiments

ThoughtCo / Хилари Эллисон

Химия — король, когда дело касается науки. Есть много интересных и забавных проектов, но эти 10 потрясающих химических экспериментов могут заставить любого получить удовольствие от науки.

Медь и азотная кислота

Общественное достояние / Wikimedia Commons

Когда вы помещаете кусок меди в азотную кислоту, ионы Cu ²⁺ и ионы нитрата координируются, чтобы окрашивать раствор в зеленый, а затем в коричневато-зеленый цвет.Если вы разбавите раствор, вода вытеснит ионы нитрата вокруг меди, и раствор станет синим.

Перекись водорода с йодидом калия

Джаспер Уайт, Getty Images

Химическая реакция между пероксидом и йодидом калия, ласково известная как зубная паста слона, приводит к образованию столбов пены. Если вы добавите пищевой краситель, вы можете настроить «зубную пасту» на праздничные темы.

Любой щелочной металл в воде

Энди Кроуфорд и Тим Ридли / Getty Images

Любой из щелочных металлов будет активно реагировать в воде.Насколько энергично? Натрий горит ярко-желтым. Калий горит фиолетовым цветом. Литий горит красным. Цезий взрывается. Поэкспериментируйте, сдвинув группу щелочных металлов периодической таблицы вниз.

Реакция термитов

nanoqfu / Getty Images

Реакция термитов по сути показывает, что произошло бы, если бы железо заржавело мгновенно, а не со временем. Другими словами, это заставляет металл гореть. При подходящих условиях загорится практически любой металл. Однако реакция обычно осуществляется путем взаимодействия оксида железа с алюминием:

Fe ₂ O ₃ + 2Al → 2Fe + Al ₂ O ₃ + тепло и свет

Если вам нужен действительно потрясающий вид, попробуйте поместить смесь в блок сухого льда, а затем поджечь смесь.

Огонь раскраски

ШОН ГЛЭДВЕЛЛ / Getty Images

Когда ионы нагреваются в пламени, электроны возбуждаются, а затем переходят в более низкое энергетическое состояние, испуская фотоны. Энергия фотонов характерна для химического вещества и соответствует определенным цветам пламени. Это основа для испытания пламенем в аналитической химии, плюс интересно экспериментировать с различными химическими веществами, чтобы увидеть, какие цвета они выделяют при пожаре.

Изготовление полимерных надувных шариков

mikroman6 / Getty Images

Кому не нравится играть с надувными мячами? Химическая реакция, используемая для изготовления шариков, представляет собой потрясающий эксперимент, потому что вы можете изменить свойства шариков, изменив соотношение ингредиентов.

Сделайте фигуру Лихтенберга

Берт Хикман, Stoneridge Engineering

Фигура Лихтенберга или «электрическое дерево» — это запись пути, пройденного электронами во время электростатического разряда. Это в основном замороженная молния. Есть несколько способов сделать электрическое дерево.

Эксперимент с «Горячим льдом»

Генри Мюльфпордт

Горячий лед — это название, данное ацетату натрия, химическому веществу, которое вы можете получить, реагируя на уксус и пищевую соду. Раствор ацетата натрия можно переохладить, чтобы он кристаллизовался по команде.При образовании кристаллов выделяется тепло, поэтому, хотя он напоминает водяной лед, он горячий.

Эксперимент с лающей собакой

Тобиас Абель, Creative Commons

Лающая собака — это название, данное хемилюминесцентной реакции между экзотермической реакцией между закисью азота или монооксидом азота и сероуглеродом. Реакция идет по трубке, излучая синий свет и характерный звук «гав».

Другой вариант демонстрации включает покрытие внутренней части прозрачного кувшина спиртом и поджигание пара.Фронт пламени опускается вниз по бутылке, которая также лает.

Обезвоживание сахара

Перец Партенский, Creative Commons

Когда вы вступаете в реакцию сахара с серной кислотой, сахар сильно обезвоживается. Результат — нарастающий столб сажи, жар и непреодолимый запах жженой карамели.

Смотри: Сделайте загадочную материю жидкой и твердой

8 простых химических экспериментов, которые ваши дети могут проделать дома

Вы только что создали кислотно-щелочную реакцию во рту.Когда вы объединяете кислоту (в этом действии лимонная кислота) и щелочь (бикарбонат натрия) со слюной, они смешиваются вместе, образуя газ в виде множества крошечных пузырьков.

Это называется реакцией на основе кислоты, и именно от нее шербет начинает шипеть. Вы действительно чувствуете на языке пузырьки углекислого газа. Это те же пузырьки, что и в газированных напитках.

Сахарная пудра нужна для придания сладости, так как лимонная кислота и бикарбонатная сода довольно кислые.Лимонная кислота — одна из кислот, содержащихся в лимонах, апельсинах и лаймах. Вот почему их называют «лимонными фруктами».

Другая кислота, содержащаяся в лимонах и других лимонных фруктах, называется аскорбиновой кислотой. Это обычно известно как витамин С. Кристаллы желе просто добавляют аромат.

Следуйте этим инструкциям, чтобы яйцо подпрыгнуло, изучая химические реакции.

Вам понадобится

Оборудование, необходимое для этой деятельности, включает:

Яйцо сваренное вкрутую, в скорлупе
стакан уксуса.

Что делать

Чтобы яйца подпрыгивали, вам потребуется:

Положите яйцо в уксус — вы должны увидеть, как на яйце начнут образовываться пузырьки.
Оставьте яйцо в покое не менее чем на день. Вы должны увидеть какую-то чудесную форму накипи.
Выньте яйцо из уксуса и промойте его водой. Оболочка сотрется.
Ткните яйцо пальцем и осторожно сожмите его.

Что происходит

Уксус или разбавленная уксусная кислота «съедает» карбонат кальция в яичной скорлупе, оставляя только внутреннюю оболочку или кожу яйца.Поскольку карбонат кальция делает скорлупу твердой, яйцо, пропитанное уксусом, кажется мягким и эластичным.

Когда карбонат кальция (яичная скорлупа) и уксусная кислота (уксус) соединяются, происходит химическая реакция с выделением углекислого газа. Вот почему вы видите пузыри.

Химическая реакция продолжается около суток, пока не будет израсходован весь карбонат кальция, содержащийся в яйце. Карбонат кальция содержится в яичной скорлупе, ракушках, известняке и многих других материалах.

Давайте подробнее рассмотрим химическую реакцию. Формула карбоната кальция — CaCO ₃, а уксусная кислота — CH ₂ COOH.

Итак, реакция следующая: CaCO ₃ + CH ₂ COOH -> Ca ²⁺ (в виде соли) + H ₂ O + 2CO ₂.

Ионы кальция (Ca ²⁺) свободно плавают в растворе. Ионы — это атомы или молекулы, которые имеют электрический заряд из-за потери или усиления электронов.

Приложения

Известняк — это осадочная порода, в основном состоящая из карбоната кальция. Обычно он белый, но может быть окрашен примесями; оксид железа делает его коричневым, желтым или красным, а углерод делает его синим, черным или серым. Текстура варьируется от крупной до мелкой.

Большинство известняков образовалось за тысячи лет из скелетов морских беспозвоночных. Среди важных разновидностей известняка — мергель, мел, оолит, травертин, доломит и мрамор.

Кислотный дождь вызывает такие же реакции, как и в этом упражнении. Один из видов кислотных дождей может быть результатом загрязнения воздуха, вызванного сжиганием топлива, содержащего атомы серы, которые при сжигании выделяют газообразный диоксид серы.

Когда диоксид серы смешивается с дождем, он превращается в слабую серную кислоту. Когда кислотный дождь попадает на известняк, он медленно разрушает его, как яичная скорлупа. Люди используют известняк в зданиях и статуях.

Вот почему со временем здания и статуи повреждаются кислотными дождями.

Если вы соберете небольшие образцы камней и бросите их в уксус, вы можете увидеть, как появляются пузырьки, как на яйце. Наличие пузырьков указывает на то, что в пробе может присутствовать карбонат кальция.

Карбонат кальция реагирует с кислотами с образованием углекислого газа, который мы наблюдаем в виде пузырьков. Это называется «кислотным тестом». «Кислотный тест» — один из многих тестов, которые геологи используют для определения идентичности образца породы.

Создание кристаллов

Вам понадобится

Сахар
Соль
Би-карбоновая сода
Горячая вода
3 пипетки
3 ложки
3 пластиковых контейнера или миски
Мерный стакан
3 маленьких пластиковых стаканчика
Маркер

Что делать

Маркируйте контейнеры «сахар», «соль» и «двухуглеводный».
Налейте полстакана теплой воды в емкость с надписью «сахар».
Добавьте в воду ложку сахара и перемешайте до полного растворения. Продолжайте добавлять сахар, пока он не перестанет растворяться.
Повторите шаги 2 и 3, но с солью вместо сахара.
Снова повторите шаги 2 и 3, но на этот раз с двухуглеводной содой вместо сахара или соли.
Обозначьте маленькие пластиковые стаканчики «сахаром», «солью» и «двухкарбольным».
Используйте отдельные пипетки, чтобы капнуть несколько капель раствора из каждого контейнера в соответствующую чашку.
Поставьте чашки в теплое солнечное место и оставьте их, пока жидкость не испарится. Что ты видишь?

Вы можете попробовать это упражнение и с другими кристаллическими веществами.

Что происходит?

Когда твердое вещество (или «растворенное вещество») растворяется в воде до тех пор, пока не перестанет растворяться, раствор становится «насыщенным». Количество вещества, которое растворяется в воде, увеличивается с температурой. Когда раствор снова охлаждается до комнатной температуры, растворенных веществ в воде становится больше, чем обычно — раствор «перенасыщен».

По мере испарения воды растворенное вещество выпадает из раствора в виде кристаллов. Это пример кристаллизации. Вы заметите, что каждый осадок образует немного разные кристаллы: они могут быть разными по размеру и форме. Размер и форма кристалла зависят от ряда факторов, включая химическую формулу, температуру и давление. Обычно кристаллы, которые образуются медленно, имеют тенденцию быть больше, чем кристаллы, которые образуются быстро.

Слизь

Вам понадобится

Кукурузная мука
Пищевой краситель
Маленькая миксерная чаша
Пластиковая ложка
Вода

Что делать

Налейте немного кукурузного крахмала в миску.
Размешайте в небольшом количестве воды, пока кукурузный крахм не станет очень густой пастой.
Чтобы сделать слайм желаемого цвета, тщательно перемешайте в смеси около пяти капель пищевого красителя.
ДЕЙСТВИТЕЛЬНО медленно перемешивайте слизь. Это не должно быть сложно.
ДЕЙСТВИТЕЛЬНО быстро перемешайте слизь. Это должно быть почти невозможно.
Теперь бей свою слизь ДЕЙСТВИТЕЛЬНО сильно и быстро. Должно быть ощущение, будто вы пробиваете твердое тело.

Вы можете хранить смесь кукурузного крахмала и воды в холодильнике в течение нескольких дней.Если кукурузный крахмал осядет, вам нужно размешать его, чтобы он снова заработал.

Что происходит

Все, что течет, называется жидкостью. Это означает, что и газы, и жидкости являются жидкостями.

Считается, что текучие жидкости, такие как вода, имеют низкую вязкость, в то время как жидкости, такие как холодный мед, которые не текут так легко, имеют высокую вязкость.

Слизь из кукурузной муки — это особый тип жидкости, который не подчиняется обычным правилам поведения жидкости. Когда к слизи оказывается давление, ее вязкость увеличивается, и слизь из кукурузного крахмала становится гуще.

В какой-то момент кажется, что слизь теряет текучесть и ведет себя как твердое тело. Слизь из кукурузного крахмала является примером загущающей жидкости.

Противоположное происходит в жидкостях, разжижающих сдвиг; они становятся более жидкими, когда вы их перемешиваете или встряхиваете. Например, когда зубная паста находится на зубной щетке, она довольно густая, поэтому вы можете перевернуть зубную щетку вверх дном, и паста не упадет.

Но если бы он был такой толстый, когда вы пытались выдавить его из тюбика, вы никак не могли бы с этим справиться.К счастью, зубная паста становится более жидкой, когда вы выдавливаете ее из тюбика. Другие жидкости для разжижения сдвига включают:

кровь
краска
чернила для шариковой ручки
лак для ногтей.

Несмотря на то, что существует много разжижающих и загустителей при сдвиге, никто не может понять, почему они ведут себя именно так.

Взаимодействия между атомами в жидкостях настолько сложны, что даже самые мощные суперкомпьютеры в мире не могут моделировать происходящее.Это может быть реальной проблемой для людей, которые проектируют оборудование, в котором используются жидкости, разжижающие сдвиг, поскольку из-за этого сложно быть уверенным, что они будут работать.

Соплиная слизь

Вам понадобится

1 столовая ложка желатина без запаха (из супермаркетов)
½ стакана золотого сиропа или глюкозы
1 столовая ложка соли
Горячая вода
Пищевой краситель
Чаша жаростойкая

Что делать

Поместите желатин и соль в миску.
Добавьте ½ стакана сиропа.
Добавьте ½ стакана горячей воды. Теперь самое время добавить пищевой краситель, если вам нужны неприятные зеленые или желтые сопли.
Смешайте все вместе и охладите в холодильнике в течение 30 минут.
Проведите вилкой по сопливой смеси, чтобы увидеть, как она выглядит. По мере остывания слизь становится все гуще и гуще. Если она слишком густая, можно добавить еще воды.

Что происходит?

Вы только что сделали реалистичную модель собственных соплей.Слизь состоит из воды, эпителиальных (поверхностных) клеток, мертвых лейкоцитов (лейкоцитов), муцинов (крупных белков) и неорганических солей. Ваша домашняя слизь содержит воду, соль и белки (желатин — это животный белок, обычно получаемый из говяжьей или свиной кожи и копыт), почти как настоящая слизь.

Желатин растворяется в горячей воде, образуя густой раствор, но не растворяется (не растворяется) в холодной воде. При охлаждении частицы разбухают, образуя желеобразную слизь.

Приложения

Слизь играет важную роль в организме.В носу он задерживает пыль и все остальное нежелательное в воздухе. Слизь сохнет вокруг частиц, которые затвердевают, и это означает, что она может быстро покинуть ваше тело, когда вы высморкаетесь.

Сопли выстилает слизистая оболочка носа и дыхательной системы. Крайние клетки этой мембраны производят густую слизистую жидкость.

Вы можете подумать, что слизь находится только в носу, но знаете ли вы, что ее также можно найти во рту, легких, желудке и кишечнике!

Когда вы заболели простудой, инфекцией верхних дыхательных путей, ваше тело вырабатывает больше слизи, чем обычно, чтобы уносить отходы.Когда вы больны, ваша слизь может менять цвет на желтый или зеленый из-за захваченных бактерий, вирусных частиц и лейкоцитов — причин, по которым ваш организм борется с вирусной или бактериальной инфекцией.

Артикул:

Эти эксперименты проводились нашими партнерами из CSIRO.

102 Потрясающие химические эксперименты для всех возрастов —

Химические эксперименты — отличный способ заинтересовать детей изучением химии даже в раннем возрасте. Я имею в виду, какой ребенок не думает о создании пузырящихся зелий или отправке секретных сообщений?

Изучение химии имеет пугающий смысл для многих. У химии есть клеймо того, что она предназначена только для действительно, действительно умных студентов, которые хотят сделать карьеру в науке. Правда в том, что, как и вся наука, химия повсюду.

На самом деле, химические эксперименты для детей могут быть бурными и полными грибов! Посмотрите видео ниже нашего химического упражнения Making Peeps Blow Up a Balloon .

Это так, как вода превращается в лед. Это похоже на то, как яблоки становятся коричневыми, когда их мякоть остается на воздухе.Химия заключается в том, как сахар растворяется в воде.

Как химия применима к нашему телу? Ознакомьтесь с нашей версией эксперимента с яйцом с уксусом . Мы добавили небольшой поворот, который устанавливает прекрасную связь между химией и здоровьем наших зубов. У нас есть набор из 25+ страниц для печати всего за 2,95 доллара .

Демонстрация того, как химия участвует в повседневной жизни, может убрать этот страшный фактор из изучения химии для студентов. Когда придет время изучать химию, они с большим энтузиазмом примутся за дело.

Химические эксперименты для всех возрастов

Я хотел создать ресурс, чтобы вы могли найти идеальные химические эксперименты для ваших учеников, независимо от их возраста и интересов. Этот пост содержит 100 химических экспериментов для учеников от дошкольного до старшего школьного возраста. Я разделил их на 3 возрастных диапазона.

Дошкольное и начальное образование
Элементарный
Средняя и старшая школа

Вот несколько отказов от моих разделов экспериментов.

Я понимаю, что все ученики разные и готовы к разным уровням экспериментов. Например, некоторые учащиеся начальной возрастной группы могут быть готовы к более продвинутым экспериментам, проводимым в разделе «Средняя и старшая школа», в то время как другим нужно что-то более простое, например, эксперименты в разделе «Дошкольное и начальное образование».

Кто-то может спросить, зачем я ставлю определенные эксперименты в определенные разделы. Во-первых, я посмотрел на уровень зрелости, который, по моему мнению, необходим для проведения эксперимента, и на то, нужна ли помощь родителей.Затем я посмотрел на уровень понимания, который ребенок должен извлечь из эксперимента.

Некоторые эксперименты могут научить чему-то на разных уровнях, могут проводиться с помощью родителей или самостоятельно и при этом быть успешными. Когда это было так, я ставил эксперимент на самом низком рекомендуемом возрастном уровне.

При всем вышесказанном, это всего лишь рекомендации. Не стесняйтесь экспериментировать в разделах, которые отличаются от возрастного диапазона ваших учеников, если вы думаете, что они сработают.

Для экспериментов по химии, идей уроков и ресурсов посетите мою доску Homeschool Chemistry в Pinterest.

Дошкольные научные эксперименты

Пищевая сода Fizz Experiment

Making A Peeps Candy Blow Up a Balloon — урок с печатными формами

Diet Coke и Mentos Explosion

Эксперимент с капающей слизью

Эксперимент с лавовой лампой

Цветы, меняющие цвет

Радужная прогулочная вода

Мороженое в пакете

Эксперименты в области первичной науки

Веселая ПОВЕРКА яйца с уксусом.Это упражнение помогает детям увидеть химические реакции, которые происходят у нас во рту! Бесплатная распечатка.

Making A Peeps Candy Blow Up a Balloon — урок с печатными формами

Добавьте упаковку для печати о здоровье зубов, которую мы должны использовать вместе с яйцом в химии уксуса за 2,95 доллара США

Сделай своими руками снежинки

Полировочные пенни Эксперимент

Эксперимент с витамином С и яблоком

Эксперимент с домашним маслом

Научный эксперимент с секретными сообщениями

120 Ресурсы по кухонной химии и кулинарии — Это очень полный список.Если вы также хотите получить некоторые идеи для обучения детей химии во время приготовления еды, это тоже хорошее место!

Сделать пластик из молока

Эксперимент с забавными пузырями

Эксперимент по растворимости

Сгибание леденцов

Эксперименты с пузырьками для определения вязкости и чувствительности

Эксперимент с пузырьками Sudsy

Taffy Slime Chemistry

Эксперимент по растворению яичной скорлупы

Заставь лед расти

Научный эксперимент Skittles Rainbow

Хроматографические бабочки

Химия извержения лимонного вулкана

Сделайте лавовую лампу

Rock Candy Experiment

Сделать термочувствительную слизь, меняющую цвет

Научные эксперименты в начальной школе

Эксперимент по окислению и восстановлению

Making Peeps Candies Blow Up A Balloon — урок с листами для печати

Веселая ПОВЕРКА яйца с уксусом. Это упражнение помогает детям увидеть химические реакции, которые происходят у нас во рту! Бесплатная распечатка.

Почему и как листья меняют цвет

Сделайте полимерный шар

Ферментный эксперимент

Лакмус краснокочанная, эксперимент

Эксперимент со зельями в Гарри Поттере

Rock Candy Experiment

Подглядывает научный эксперимент

Разрыхлитель vs.Пищевая сода Эксперимент

Эксперимент по очистке воды древесным углем

Кухонная химия: эксперимент с тортами

Наука о полимерах: домашние фруктовые мармеладки

Пищевая химия: превратить сок в твердое вещество

Экзотермические и эндотермические реакции

Научный эксперимент по плаванию яиц

Научный эксперимент по жеодам из яичной скорлупы

Эксперимент по плотности

Эксперимент судебной химии

Кухонные химические эксперименты

Mentos and Soda Eruption

Сделать невидимыми чернила

Реакция светящейся палочки

Использование лимонов для изготовления батарей

Сделайте картофельную батарею

Химия подгузников

Свеча химической реакции

Тающий лед с солью

Эксперимент по вязкости

Эксперимент с таянием льда

Эксперименты со льдом и солью

Ледяные эксперименты

Хемилюминэссенция

Неньютоновские жидкости

Исследование неизвестного материала

Как температура влияет на движение молекул

Сделать съедобный полимер

Подглядывает научный эксперимент

Наука о желе

Кухонная химия — 2 проекта

Сделать творог и сыворотку

Приготовление горячего льда

Наука за съедобным стеклом

Вырасти хрустальный сад

Сладкие напитки и зубы

Химические смеси Big Hero 6

Сравните электролиты в спортивных напитках

Измерение уровня глюкозы в продуктах питания

Эксперимент с заряженными атомами

Эксперимент по осмосу мармеладных мишек

Эксперимент полярности молока

Эксперимент простого пищеварения

Эксперимент с исчезающим цветом

Научные эксперименты в средних и старших классах

Подглядывает наука: эксперимент по изменению массы

Наблюдения за научным экспериментом: надувание воздушного шара глазами

Эксперимент по химической реакции

Эксперимент с кислородом и пламенем

Сделайте pH-бумагу Poinsettia

Сделайте зубную пасту для слона

Сделайте радугу из цветного пламени

Make Green Fire Сосновые шишки

Орнаменты с медным покрытием

Сделать цветной огонь

Электролиз воды

Сделайте серебряное яйцо

Make A Black Fire Snake

Газовая лаборатория с тремя станциями

Растворимость газов в воде

Образование солей в результате химических реакций

Лаборатория влагосодержания

Эксперимент по качеству воды

Сделайте яйцо из воздушного шара

Разделение песка и соли

Скорость испарения

Электроэнергия от химических веществ

Создать соединение двух элементов

Эксперимент по плавлению и замораживанию

Эксперимент с мягкой водой

Сделать домашнее корневое пиво

Как разделить воду на водород и кислород с помощью электролиза

Эксперимент по опреснению

Нужно еще 120 экспериментов на кухне и кулинарных научных идей?

Больше огромных списков домашних школ

Для получения дополнительных ОГРОМНЫХ списков ресурсов домашнего обучения посетите сайт 100 Things в сети iHomeschool. Найдите полезные справочники по всему, от изучения природы до истории и книг. Нажмите на и посмотрите. Приколите лучшее на потом!

экспериментов в химической лаборатории | LCCC

Направления: нажмите ссылку «Название эксперимента» на лабораторию, которую вы хотите просмотреть. На веб-странице представлено описание эксперимента в соответствии с государственными и национальными научными стандартами. После того, как вы отправите запрос SIM-карты на аренду оборудования или получите услуги Mobile Educator, вам будут отправлены по электронной почте версии эксперимента для учащихся и преподавателей в формате Word.Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в ваших классах.

Химия с вернье

Инструкции: нажмите ссылку «Название эксперимента» на лабораторию, которую вы хотите предварительно просмотреть. На веб-странице представлено описание эксперимента в соответствии с государственными и национальными научными стандартами. После того, как вы отправите запрос SIM-карты на аренду оборудования или получите услуги Mobile Educator, вам будут отправлены по электронной почте версии эксперимента для учащихся и преподавателей в формате Word.Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в ваших классах.

Vernier Investigating Chemistry через дознание

Продвинутая химия с ручными экспериментами в лаборатории Vernier

Vernier Chemistry Investigations для использования с AP Chemistry

Ядерная химия с ручными экспериментами в лаборатории Vernier

Органическая химия с вернье

18 химических реакций для усиления вашего увлечения наукой

Химия — одна из самых завораживающих (а иногда и опасных) наук. Хотя некоторые химические реакции являются частью нашей повседневной жизни, например, смешивание сахара с кофе, другие более сложны и требуют контролируемых условий для визуализации эффектов. Это особенно актуально для ситуаций, когда реакция может привести к возгоранию, опасным испарениям, взрыву или потоку искр.

Самый безопасный способ испытать такие реакции — это наблюдать издалека, например, через экран компьютера. Ниже представлены 18 ярких видеороликов, которые разожгут вашу страсть к химическим реакциям.

1. Диэтилцинк и воздух

Диэтилцинк — очень нестабильное соединение. Он будет бурно реагировать и воспламениться при контакте с водой, воздухом и практически всем, что может принять пару электронов или отдать протон. Он поставляется в герметичных тубах с углекислым газом и может использоваться в качестве авиационного топлива.В этом видео, когда он вступает в контакт с кислородом, он горит с образованием оксида цинка, CO ₂ и воды.

2. Цезий и вода

Цезий — один из наиболее реактивных щелочных металлов. Когда он вступает в контакт с водой, он реагирует с образованием гидроксида цезия и газообразного водорода. Эта реакция происходит так быстро, что вокруг цезия образуется пузырек водорода, который поднимается на поверхность, после чего цезий подвергается воздействию воды, вызывая дальнейшую экзотермическую реакцию, таким образом воспламеняя газообразный водород.Этот цикл повторяется до тех пор, пока не будет исчерпан весь цезий.

Цезий чаще всего используется в качестве бурового раствора. Он также полезен при изготовлении специального оптического стекла, оборудования для радиационного контроля и в атомных часах.

3. Глюконат кальция и тепло

Глюконат кальция обычно используется для лечения дефицита кальция. Однако при нагревании глюконат кальция разрушается и окисляется, образуя водяной пар и диоксид углерода.Продукты распада — оксид кальция и углерод — имеют больший объем, чем исходное вещество, поэтому образуется «змея».

4. Трииодид азота и прикосновение

Это неорганическое соединение можно приготовить дома, но имейте в виду, что это очень опасно. Соединение образуется в результате осторожной реакции йода и аммиака при взаимодействии йода с водным раствором аммиака. В результате получается чрезвычайно чувствительное контактное взрывчатое вещество. Небольшие количества взорвутся с громким резким щелчком при легком прикосновении к перышку, выпустив пурпурное облако паров йода.

5. Дихромат аммония и тепло

При комнатной температуре дихромат аммония, также известный как «Везувианский огонь», существует в виде оранжевых кристаллов. Когда он воспламеняется, он разлагается экзотермически, образуя искры, пар и газообразный азот, как при небольшом извержении вулкана. Он также производит «золу» зеленого оксида хрома (III). Дихромат аммония используется в пиротехнике, фотографии и литографии. Также его можно использовать в качестве протравы при окрашивании пигментов.

6.Перекись водорода и йодид калия

Когда перекись водорода и йодид калия смешиваются в надлежащих пропорциях, перекись водорода разлагается очень быстро. В эту реакцию часто добавляют мыло для образования пенистого вещества, которое иногда называют «зубной пастой слона».

Мыльная вода улавливает кислород, продукт реакции, в результате чего образуется множество пузырьков. В то время как перекись водорода часто используется в качестве дезинфицирующего средства, йодид калия можно использовать в качестве лекарства — он используется для лечения гипертиреоза.

7. Хлорат калия и сахар

Мармеладные мишки по существу состоят только из сахарозы, а хлорат калия используется во взрывчатых веществах, фейерверках и спичках. Однако, когда мармеладные мишки опускаются в хлорат калия и добавляется капля серной кислоты в качестве катализатора, эти два химиката бурно вступают в реакцию друг с другом, выделяя большое количество тепловой энергии, эффектное лиловое пламя и много дыма. очень экзотермическая реакция горения.

8. Реакция Белоусова-Жаботинского (BZ)

Реакция BZ представляет собой семейство колеблющихся химических реакций, образованных комбинацией брома и кислоты. Реакция является ярким примером неравновесной термодинамики и приводит к красочным химическим колебаниям, которые вы видите в этом видео.

9. Окись азота и сероуглерод

Реакция, часто называемая «лающей собакой». Это химическая реакция, которая возникает в результате воспламенения сероуглерода и окиси азота или закиси азота в течение длительного времени. трубка.Реакция дает ярко-синюю вспышку и лающий или лающий звук.

Когда смесь воспламеняется, волна горения распространяется по трубе. Газ перед фронтом волны сжимается и взрывается на расстоянии, которое зависит от длины трубки. В результате экзотермической реакции разложения монооксида азота (окислитель) и сероуглерода (топливо) образуются азот, монооксид углерода, диоксид углерода, диоксид серы и сера.

В апреле 1853 года Юстус фон Либих, который считается одним из основных основоположников современной органической химии, провел собачий лай перед членами королевской семьи Баварии.К сожалению, стеклянная тара разбилась, в результате чего пострадали семья и сам Либих.

10. Сплав NaK и вода

Сплав NaK представляет собой металлический сплав, образованный смешением натрия и калия в отсутствие воздуха, обычно в керосине. Этот чрезвычайно реактивный сплав будет реагировать с воздухом, но при контакте с водой происходит еще более бурная реакция. Тепло, выделяемое этой реакцией, быстро плавит натрий и калий, и его часто бывает достаточно для воспламенения образовавшегося газообразного водорода.

Хотя реакция может показаться простой, ученые все еще не знают, почему процесс происходит так быстро.

11. Термит и лед

Вы когда-нибудь думали, что смешивание огня и льда может привести к взрыву?

Вот что происходит, когда вам немного помогает термит, который представляет собой смесь алюминиевого порошка и оксида металла, такого как железо. Когда эта смесь воспламеняется, происходит экзотермическая окислительно-восстановительная реакция, т.е.е. химическая реакция, в которой электроны передаются между двумя веществами. В результате реакции выделяется большое количество тепла в виде пламени и искр, а также поток расплавленного железа и оксида алюминия.

Когда термит помещается на лед и воспламеняется с помощью пламени, лед немедленно поджигается и выделяется большое количество тепла в виде взрыва. Нет единого научного мнения о том, почему термит в сочетании со льдом вызывает взрыв. Но одно ясно из демонстрационного видео — не пробуйте это дома!

12.Осциллирующие часы Бриггса-Раушера

Реакция Бриггса-Раушера — одна из очень немногих колеблющихся химических реакций. Три раствора, необходимые для этого наблюдения, представляют собой разбавленную смесь серной кислоты (H ₂ SO ₄) и йодата калия (KIO ₃), разбавленную смесь малоновой кислоты (HOOOCCH ₂ COOH), сульфата марганца. Моногидрат (MnSO ₄. H ₂ O) и крахмал витекс, и, наконец, разбавленный пероксид водорода (H ₂ O ₂).

Реакция дает ошеломляющие визуальные эффекты, поскольку цвет раствора меняется взад и вперед. Чтобы инициировать реакцию, три бесцветных раствора смешивают вместе. Полученный раствор будет циклически менять цвет с прозрачного на янтарный на темно-синий в течение 3-5 минут, прежде чем станет темно-синим.

13. Переохлаждение воды

В этом эксперименте очищенная вода охлаждается ниже точки замерзания, а затем кристаллизуется в лед с помощью одного крана.Это можно сделать дома с помощью бутылки с дистиллированной водой. Просто дайте ему остыть в морозильной камере в течение двух часов. Затем выньте его и встряхните или постучите.

Поскольку вода не имеет примесей, молекулы воды не имеют ядра, вокруг которого могут образовываться твердые кристаллы. Внешняя энергия, обеспечиваемая в виде крана, заставит молекулы переохлажденной воды образовывать твердые кристаллы посредством зародышеобразования и запустит цепную реакцию, которая быстро кристаллизует воду во всей бутылке.

14. Феррожидкость и магнитные поля

Ферромагнитная жидкость состоит из наноразмерных ферромагнитных частиц, взвешенных в жидкости-носителе, такой как органический растворитель или масло. Магнитные частицы также покрыты поверхностно-активным веществом для предотвращения комкования. Первоначально они были обнаружены Исследовательским центром НАСА в 1960-х годах в рамках исследования по поиску методов контроля жидкостей в космосе.

Под воздействием сильных магнитных полей феррожидкости будут создавать впечатляющие формы и узоры.Эти жидкости могут быть приготовлены путем объединения пропорций соли Fe (II) и солей Fe (III) в основном растворе с образованием Fe ₃ O _4.

15. Гигантский пузырь сухого льда

Если вы можете найти немного сухого льда (замороженного углекислого газа), попробуйте этот эксперимент, чтобы создать гигантский пузырь дома, но при этом не забудьте принять соответствующие меры предосторожности с сухим льдом!

Возьмите миску и наполовину наполните ее водой. Смочите жидкое мыло водой и перемешайте.Намочите края миски пальцами и добавьте в раствор сухой лед. Окуните круглую полоску ткани в мыльную воду и протяните ее по всему краю миски. Подождите немного, пока сухой ледяной газ не окажется внутри мыльного пузыря, который начнет постепенно расширяться по мере расширения газа CO ₂.

16. Тиоцианат ртути и тепло

Когда тиоцианат ртути (II) воспламеняется, это приводит к быстрой экзотермической реакции, которая вызывает растущий столб, напоминающий змею, и разноцветное пламя, эффект, также известный как Змея фараона. Раньше тиоцианат ртути использовался в фейерверках. Все соединения ртути токсичны, и самый безопасный способ провести этот эксперимент — в вытяжном шкафу.

17. Эффект Мейснера

Охлаждение сверхпроводника ниже температуры перехода сделает его диамагнитным, заставляя его парить на выше магнита. Этот эффект привел к концепции транспортировки без трения, когда объект может левитировать по рельсам, а не прикрепляться к колесам.Однако этот эффект можно легко воспроизвести в лаборатории. Вам понадобится сверхпроводник и неодимовый магнит, а также жидкий азот. Охладите сверхпроводник жидким азотом и поместите сверху магнит, чтобы наблюдать левитацию.

18. Сверхтекучий гелий

Сверхтекучая среда — это состояние вещества, в котором вещество ведет себя как жидкость с нулевой вязкостью. Точка, в которой жидкость переходит в сверхтекучую, называется лямбда-точкой.Охлаждение гелия до его лямбда-точки (-271 ° C) сделает его сверхтекучим, известным как гелий II.

Способность гелия оставаться жидкостью при очень низких температурах позволяет ему образовывать конденсат Бозе-Эйнштейна, при этом отдельные частицы перекрываются, пока не станут вести себя как одна большая частица. В этом состоянии без трения гелий будет делать то, что другие жидкости не могут, например, проходить сквозь трещины, толщиной с молекулы, преодолевать гравитацию, взбираясь по стенкам тарелки, и оставаться неподвижным внутри движущегося контейнера.

7 замечательных и увлекательных экспериментов по домашней химии для детей

Если вы ищете веселых и интересных занятий, которыми можно было бы заняться со своими детьми, то почему бы не подумать о некоторых из этих замечательных и простых экспериментов по домашней химии. Этот список далеко не исчерпывающий и в нем нет определенного порядка.

Доверьтесь нам, когда мы говорим, что в сети буквально тысячи других, если нижеследующее не порадует вас.

СВЯЗАННЫЕ: 11 ЛУЧШИХ ХИМИЧЕСКИХ КАНАЛОВ НА YOUTUBE

Что такое химия для детей?

Химия — это отрасль науки, изучающая свойства материи и то, как она взаимодействует с энергией.

«Химия считается физической наукой и тесно связана с физикой … Ученые, специализирующиеся на химии, называются химиками». — ducksters.com.

Что такое химическая смесь для детей?

В химии смесь определяется как «вещество, в котором два или более вещества смешаны, но не соединены химически, что означает, что химическая реакция не произошла». — science-sparks.com.

По этой причине смеси обычно можно разделить на их исходные составные части без изменения их исходных свойств.

Какие химические свойства у детей?

Все химические вещества обладают своими особыми свойствами, которые определяют их внешний вид и взаимодействие с другими химическими веществами.

Источник: Maxpixel

«Химические свойства вещества — это те характеристики, которые придают ему способность (или неспособность) претерпевать химические изменения — изменение состава. Химические свойства вещества предсказывают, будет ли химическая реакция. не состоится «. — kids.britannica.com.

Примеры забавных химических экспериментов для детей

Вот несколько отличных экспериментов, которые вы можете провести в безопасности у себя дома. Познакомьте своих детей с некоторыми основными принципами химии в веселой и познавательной форме.

1. Вечный эксперимент с бутылочной ракетой

Когда дело доходит до обучения детей основам химии, вы не можете превзойти «старый добрый» эксперимент с бутылочной ракетой. Это не только научит их некоторым основным химическим реакциям, но также познакомит с некоторыми элементами инженерии.

Для этого эксперимента вам понадобятся: —

Пустая чистая бутылка из-под газировки
Некоторое бумажное полотенце
Пищевая сода
Уксус
Какая-то пробка (например, пробка)
Пусковая площадка какого-то kind

С этими материалами все остальное проще простого. Налейте примерно 3/4 на 1 стакан уксуса в бутылку. Положите примерно 1 столовую ложку пищевой соды на небольшой кусочек бумажного полотенца, достаточно маленькое, чтобы его можно было легко сложить и погрузить в бутылку.

Когда вы будете готовы к запуску, вставьте пакет с содовой бумагой, вставьте стопор и переверните всю установку вверх дном в пусковой установке.

Тогда просто отступите и ждите фейерверка! Очевидно, убедитесь, что вы делаете это на открытом пространстве, иногда они могут зайти довольно далеко.

2. Яйца динозавров из пищевой соды!

Кому не нравятся эксперименты, включающие некоторую химию с темой динозавров? Вы, дети, определенно будете.

С помощью этого простого химического эксперимента вы и ваши дети получите возможность сделать и вылупить несколько яиц динозавров из пищевой соды.

Для этого вам понадобятся: —

Пищевая сода (очевидно)
Вода
Пищевой краситель
Шприцы
Белый уксус
Форма для запекания или другой контейнер
Мыло для посуды
Игрушки динозавра
Пергаментная бумага

Вам также могут понадобиться: —

Резиновые перчатки
Защитные очки

Во-первых, добавьте краситель в пищевую соду — — для этого вы можете надеть перчатки.По завершении добавьте немного воды (примерно 1/4 стакана на каждую коробку пищевой соды).

Медленно перемешайте до образования пасты. Затем возьмите горсть, поместите в середину маленького игрушечного динозавра и вылепите шарик примерно в форме яйца. Продолжайте добавлять пасту, пока динозавр не будет заключен в оболочку, и вы не будете довольны формой.

Положите яйца на пергаментную бумагу и положите их в морозильную камеру примерно на час или на ночь.

Чтобы вылупиться, поместите их в таз (промыть мылом для облегчения очистки позже), наполните шприцы уксусом и выплескивайте!

3.Эксперимент «Облако в банке»

Источник: giftofcuriosity.com

Как насчет того, чтобы рассказать им о конденсации и образовании облаков с помощью этого небольшого эксперимента?

Для этого вам понадобятся: —

Баночка с крышкой
1/3 стакана горячей воды
Лед
Лак для волос

Для этого налейте в банку горячую воду. . Поверните немного, чтобы нагреть банку.

Переверните крышку вверх дном и поставьте ее на верхнюю часть банки.

Положите несколько кубиков льда на крышку и дайте постоять примерно 20 секунд . Затем снимите крышку и распылите немного лака для волос в банку и закройте банку крышкой (со льдом).

Вы должны увидеть появление облака. Когда образуется приличное количество, снимите крышку и наблюдайте, как облако вылетает из банки!

4. Выращивайте кристаллы вместе со своими детьми!

Вот еще один отличный и забавный эксперимент.

Для этого вам понадобятся: —

Вода
Пищевой краситель (опционально)
Borax
Очистители для труб
Леска, нить или тонкая нить
Длинный шампур из дерева
Плита
Большой горшок с крышкой
Tinfoil
Чайные полотенца
Средства безопасности

Первое, что нужно сделать, это придать форму с помощью приспособлений для чистки труб. Когда закончите, прикрепите их к шампурам с помощью лески и свисайте в горшке (но не касайтесь дна).

Наполните кастрюлю водой, но оставьте примерно 2,5 см (1 дюйм) наверху. Добавьте красок, если хотите, удалите шпажки и фигурки, доведите до кипения и дайте закипеть.

Затем начните добавлять бура, пока она не перестанет растворяться. Снова погрузите свои формы в воду и выключите плиту.

Наконец, накройте установку, чтобы максимально предотвратить утечку тепла, и дайте ей остыть примерно 24 часа .Теперь у вас должно быть несколько потрясающих кристаллов буры для ваших трудов.

5. Эксперимент с нефтью и водой

Источник: Дэйв Ланди / Flickr

Вот еще один классический детский химический эксперимент.

Вам понадобятся: —

Маленькая бутылка для безалкогольных напитков
Вода
Пищевой краситель
2 столовые ложки растительного масла
Жидкость для мытья посуды или моющее средство

Метод прост. добавить в воду пищевой краситель.Налейте в бутылку примерно 2 столовые ложки цветной воды и примерно столько же масла для жарки.

Плотно закрутите крышку и сильно встряхните бутылку. Поставьте бутылку и наблюдайте, как смесь масла и воды со временем расслаивается.

6. «Молекулы воды в движении»

Источник: Maxpixel

Вот еще один замечательный небольшой химический эксперимент, который вы можете провести со своими маленькими ангелочками (или демонами).

Для этого вам понадобятся: —

Прозрачный стакан, наполненный горячей водой
Прозрачный стакан, наполненный холодной водой
Пищевой краситель
Пипетка

Для завершения этого сначала наполните стаканы с таким же количеством воды.Убедитесь, что один из них холодный, а другой горячий.

Затем залейте по одной капле пищевого красителя в оба стакана как можно быстрее — попытайтесь синхронизировать, если это вообще возможно.

Тогда посмотрите, что происходит с пищевым красителем в холодной и горячей воде. Вы будете приятно удивлены.

7. Как насчет изготовления поддельных соплей?

И, наконец, сделайте с детьми фальшивые сопли.

Для этого вам понадобятся: —

Кипяток (будьте осторожны, разумеется)
Чашка
Желатин
Кукурузный сироп
Чайная ложка
Вилка

Для этого, наполните чашку кипятком, затем добавьте в нее три чайные ложки желатина.

Затем дайте ему размягчиться и перемешайте вилкой. Добавьте 1/4 стакана кукурузного сиропа и перемешивайте смесь, пока не начнут формироваться длинные пряди или комок.

Дайте смеси медленно остыть и при необходимости добавьте немного воды, пока не получите желаемую текстуру.

35+ химических экспериментов для детей

Химия — это так весело, и у нас есть классных химических экспериментов и детских заданий по химии , которыми мы можем поделиться с вами. Как и в случае с нашими потрясающими физическими экспериментами, мы решили, что нам нужно составить список простых химических экспериментов, которые можно проводить дома или в классе.Не пропустите ни одного научного эксперимента, потому что каждый из них совершенно уникален и, конечно же, очень увлекателен!

ПРОХЛАДНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ЭКСПЕРИМЕНТЫ ДЛЯ ДЕТЕЙ!

ДЕТСКАЯ ХИМИЯ

Здесь вы найдете более 30 простых химических экспериментов для дошкольников, детских садов и детей младшего школьного возраста, которыми они могут заниматься дома или в классе. Единственная трудность будет заключаться в том, чтобы решить, какой химический эксперимент вы хотите попробовать в первую очередь!

Ниже вы найдете забавную смесь (без каламбура) химических действий, которые включают химические реакции, смешивание насыщенных растворов, исследование растворимости как твердых, так и жидких веществ, выращивание кристаллов, создание слизи и многое другое!

Наши научные эксперименты созданы для вас, родителей или учителей! Легко настроить, быстро выполнить, большинство действий займет всего 15–30 минут и доставляет массу удовольствия. Кроме того, наши списки расходных материалов обычно содержат только бесплатные или дешевые материалы, которые вы можете получить из дома.

ХИМИЯ ДЛЯ ДОШКОЛЬНИКОВ

Давайте оставим это базовым для наших молодых и молодых ученых! Химия — это то, как соединяются различные материалы и из чего они состоят, как атомы и молекулы. Речь также идет о том, как эти материалы действуют в разных условиях. Химия часто является основой физики, поэтому вы увидите некоторое совпадение.

С чем бы вы могли поэкспериментировать в химии? Классически мы думаем о безумном ученом и о множестве пузырящихся стаканов, и да, есть реакция между основаниями и кислотами, чтобы наслаждаться! Однако химия также включает в себя материю, изменения, решения, и этот список можно продолжать и продолжать.

Наука поощряет любопытство и задает вопросы. Эти химические упражнения, приведенные ниже, также будут способствовать развитию навыков решения проблем и наблюдательности. Даже самые маленькие дети могут насладиться простым научным экспериментом. Возьмем, к примеру, наш самый первый научный эксперимент с пищевой содой. Так просто настроить, но так приятно наблюдать изумление на его лице.

Это лучшая часть изучения естественных наук для детей младшего возраста. Это окружает их, и это в каждом новом опыте, с которым они сталкиваются! Независимо от того, изучаете ли вы кухню или науку на заднем дворе, каждый день наполнен удивительными новыми идеями и концепциями, которые только и ждут своего открытия.

Нажмите ниже, чтобы получить бесплатный пакет научных исследований!

В первую очередь поощряйте своих детей никогда не переставайте задавать вопросы и во что бы то ни стало постарайтесь ответить на эти вопросы как можно лучше или покажите им, как вы можете найти ответы вместе. Нам, родителям, необязательно знать все! Но нам нужно убедиться, что мы помогаем нашим детям находить ответы, которые они ищут.

35+ ХИМИЧЕСКИЕ ЭКСПЕРИМЕНТЫ ДЛЯ ДЕТЕЙ

Любой из этих химических экспериментов, представленных ниже, можно было бы провести дома.Простые занятия по химии, которые недороги и просты в настройке, вот как мы любим здесь кататься!

Химические реакции, кислоты и основания, хроматография, растворы, полимеры и кристаллы.

ЭКСПЕРИМЕНТ ЗЕЛЬЦЕРА С АЛКАМИ

РАКЕТЫ АЛКА ЗЕЛЬЦЕРА

ЯБЛОЧНЫЙ УКСУС И ПЕЧЕННАЯ СОДА

ПИЩЕВАЯ СОДА VOLCANO

Возьмите химию на открытом воздухе с этим прохладным вулканом из пищевой соды и уксуса.

ЭКСПЕРИМЕНТ С ВЗРЫВОМ ШАРА

КРИСТАЛЛЫ БОРАКСА

Хотите узнать, как выращивать кристаллы с помощью буры? Узнайте, как вырастить кристаллы буры за одну ночь, и получится крутой химический эксперимент, который понравится любому энтузиасту науки!

БОРАКС СЛАЙМ

ПУЗЫРЬКИ ФОРМЫ

Фаворит для смешивания небольшого количества химии и физики с простым детским заданием! Можете ли вы надуть пузырь геометрической формы? Какой раствор или смесь пузырьков лучше? Также ознакомьтесь с 3D-формами пузырей.

ЭКСПЕРИМЕНТ С PH КАПУСТА

ЭКСПЕРИМЕНТ С КОНФЕТИКАМИ

ЛИМОННАЯ КИСЛОТА И ПИЩЕВАЯ СОДА

ХИМИЧЕСКИЕ ЧАСЫ ИЗМЕНЕНИЯ ЦВЕТА | Левый мозг Craft Brain

СЛАЙМ, ИЗМЕНЯЮЩИЙ ЦВЕТ

Он начинается с одного цвета и заканчивается другим цветом. Узнайте, как приготовить этот крутой слайм, меняющий цвет.

ЭКСПЕРИМЕНТ ТАНЦЕВАЛЬНОЙ КУКУРУЗЫ

ТАНЦЕВАЛЬНЫЙ ИЗЮМ

КОНФЕТЫ ДЛЯ РАСТВОРЕНИЯ

ПИЩЕВОЕ СТЕКЛО | Go Science Kids

ГЕОДЫ Яичной скорлупы

ЭКСПЕРИМЕНТ С ВЗРЫВОМ ЛИМОНА

ФЕЙЕРВЕРК В БАНКЕ

Настоящий фейерверк может быть небезопасным в обращении, но фейерверк в банке — лучший! Отметьте 4 июля или любое время года с помощью этого веселого и легкого химического эксперимента. Узнайте, что происходит, когда вы смешиваете пищевой краситель с маслом, как и в нашей башне для определения плотности жидкости.

ШИРИТЕЛЬНЫЙ ЛИМОНАД

ШИРИТЕЛЬНАЯ СЛИЗЬ ВУЛКАН

Вы не только исследуете полимеры с помощью самодельного слайма, но и можете добавить любимую ребенку химическую реакцию!

ЭКСПЕРИМЕНТ ЗЕЛЕНОГО ПЕННИ

РАСТИТЕЛЬНЫЕ КРИСТАЛЛЫ СОЛИ

Газированные зеленые яйца и ветчина

Наука и грамотность в одном веселом эксперименте с газированной содой и уксусом.Dr Seuss Зеленые яйца и ветчина — идеальный способ изучить простые химические идеи вместе со своими детьми!

ДОМАШНИЙ ЛАМПА

ДОМАШНИЙ ТЕРМОМЕТР

Сделайте самодельный термометр и сравните температуру в помещении и на улице. Узнайте, как разные жидкости меняются при более низких или более высоких температурах.

КАК СДЕЛАТЬ СЛИЗЬ

Мой любимый рецепт слайма !! Узнайте, почему слайм — такое замечательное занятие по химии для детей.

ОПЫТ С ПЕРОКСИДОМ ВОДОРОДА И ДРОЖЖАМИ

ЭКСПЕРИМЕНТ ИОДА | Мама улыбается

КУХНЯ НАУКА

Слизь жидкого крахмала

Один из наших классических рецептов слаймов, посмотрите, что происходит, когда вы добавляете жидкий крахмал в клей ПВА.

ВОЛШЕБНЫЕ ЗЕЛЬЯ, ИЗМЕНЯЮЩИЕ ЦВЕТ | Древо воображения

ВОЛШЕБНОЕ МОЛОКО

Посмотрите, что произойдет, если добавить обычное мыло для посуды в цельное молоко. Любой тип химической реакции интересно наблюдать и дает отличное практическое обучение! Этот волшебный эксперимент по науке о молоке — идеальный химический эксперимент, ведь все необходимое уже есть на вашей кухне!

НАУЧНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ MENTOS

ЭКСПЕРИМЕНТ С ГОЛЫМ ЯЙЦОМ

Можно ли сделать надувное яйцо? Узнайте, что происходит, когда вы кладете сырое яйцо в уксус, с помощью этого классического научного эксперимента с голым яйцом.

ЭКСПЕРИМЕНТ ОЧИСТКИ РАЗЛИВА НЕФТИ

ОТСУТСТВИЕ

Потрясающая сенсорная игра и химическая игра в нескольких минутах ходьбы. Все, что вам нужно, это два простых ингредиента, чтобы создать цвет радуги! Узнайте, как делать облек, изучать полимеры и неньютоновские жидкости дома или в классе.

ОСМОС ДЕТСКИЙ | Обучение обезьяны

ЭКСПЕРИМЕНТЫ PEEP CANDY SCIENCE

Проверьте все крутые научные эксперименты, которые вы можете проводить с леденцами! Кто бы мог подумать!

ПЛАСТИКОВОЕ МОЛОКО

POP ROCKS

Вы когда-нибудь пробовали поп-рок? Изучите науку о поп-рок с помощью своих 5 чувств.Включен бесплатный научный лист.

ПОП-КАМНИ И СОДА

Зелья ДЕТСКИЕ

СОЛНЕЧНОЕ РЕШЕНИЕ SLIME

ЭКСПЕРИМЕНТ С РЫЧАГАМИ

Узнайте, что происходит, когда вы оставляете ракушки в уксусе, с помощью этого простого химического эксперимента. Узнайте, что это значит для здоровья наших океанов.

ЭКСПЕРИМЕНТ С СКИТТЛАМИ

ЭКСПЕРИМЕНТ ТВЕРДОГО ЖИДКОГО ГАЗА

ЭКСПЕРИМЕНТ КРИСТАЛЛА САХАРА

Простой в выращивании и безопасный на вкус, этот эксперимент с кристаллами сахара легче подходит для детей младшего возраста, но вы также можете попробовать выращивать кристаллы буры и для детей старшего возраста.

РАСТВОРИТ В ВОДЕ

ЭКСПЕРИМЕНТЫ НАУКИ СЛАЙМ

ПРОХЛАДНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ЭКСПЕРИМЕНТЫ ДЛЯ ДЕТЕЙ!

Щелкните ссылку или изображение ниже, чтобы увидеть потрясающие детские эксперименты по физике.

Ищете простые для печати задания и недорогие научные эксперименты?

Мы вам поможем…